7. С металлами: Гидроксид натрия вступает в реакцию с алюминием, цинком, титаном. Он не реагирует с железом и медью (металлами, которые имеют низкий электрохимический потенциал) . Алюминий легко растворяется в едкой щёлочи с образованием хорошо растворимого комплекса — тетрагидроксиалюмината натрия и водорода:
Все кислоты (кроме нерастворимой кремниевой) в водных растворах распадаются на ионы, что называется электролитической диссоциацией:По степени диссоциации делятся на сильные и слабыеСильные (диссоциируют на 30-100%):HBr = H(+) + Br(2-)H2SO4 = 2H(+) + SO4(2-)HClO4 = H(+) + ClO4(-)Слабые (диссоциирует меньше 30%, ступенчато) : H3PO4 <==> H(+) + H2PO4(-)H2PO4(-) <==> H(+) + HPO4(2-)общее свойство всех кислот (за исключением азотной) - взаимодействие с металлами с выделением водорода, и этот процесс не зависит от состава кислот, поскольку металлы взаимодействуют с ионами водорода:H2SO4 + Zn = H2 + ZnSO42Н (+) + Zn = H2 + Zn(2+)
NaOH + NCl = NaCl + H2O
2. С кислотными оксидами:
2NaOH + CO2 => Na2CO3 + H2O
2NaOH + SO2 => Na2SO3
3. С солями тяжелых металлов:
СuCl2 + 2NaOH=> Cu(OH) + 2NaCl
4. C амфотерными оксидами которые обладают как основными, так и кислотными свойствами, и реагировать с щелочами, как с твёрдыми при сплавлении:
ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O
5. С неметаллами:
4Р + 3NaOH + 3Н2О → РН3 + 3NaH2РО2.
3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
6. C галогенами:
2NaOH + Cl2 → NaClO + NaCl + H2O(дисмутация хлора)
6NaOH + 3I2 → NaIO3 + 5NaI + 3H2O
7. С металлами: Гидроксид натрия вступает в реакцию с алюминием, цинком, титаном. Он не реагирует с железом и медью (металлами, которые имеют низкий электрохимический потенциал) . Алюминий легко растворяется в едкой щёлочи с образованием хорошо растворимого комплекса — тетрагидроксиалюмината натрия и водорода:
2Al + 2NaOH + 6H2O → 3H2↑ + 2Na[Al(OH)4]