1) По з. Менделеева-Клапейрона найдем кол-во (моль) в-ва: n = 101.3*0.97/(8.314*473) = 0.025 моль, т.о. М в-ва сос-т 2.25/0.025 = 90 г/моль;
2) в-во сод-т С, Н и возможно О: n C = n CO2 = (99/1000)/44 = 0.00225 моль (масса 0.027 г), n H = 2*n H2O = 2*((40.5/1000)/18) = 0.0045 моль (масса 0.0045 г); т.к. 0.027+0.0045 = 0.0315 г < 0.0675 г, значит в-во сод-т О массой 0.0675- 0.0315 = 0.036 г и кол-м в-ва соот-но 0.036/16 = 0.00225 моль;
3) т.о. простейшая ф-ла в-ва - C0.00225H0.0045O0.00225 или CH2O (M = 30 г/моль), а истинная (CH2O)*(90/30) = C3H6O3;
4) ф-ле C3H6O3 соот-т минимум 7 в-в, но активные атомы Н замещаться металлом (в данном случае К), сод-т только 4 - 2 изомерных гидроксикислоты, кето- и альдегидоспирт;
5) вероятнее всего это кето/альдегидоспирт, т.к. и тот и другой сод-т 2 одинаково активных атома Н (у гидроксик-т наиболее активный атом Н, связ-й с группой -СООН замещаться на металл по р-ии: C3H6O3 + 2K = C3H4O3K2 + H2; в этом случае кол-во в-ва Н2 = кол-во в-ва C3H6O3 = 1.8/90 = 0.02 моль, а его объем сос-т соот-но (0.02*8.314*298)/101.3 = 0.489 л или 489 мл (см. коммент).
HCl +AgNO3 = AgCl (осадок) + HNO3
M(хлорида серебра) = 107,9 + 35,5 = 143,4 г/моль
Количество моль осадка 28,7 : 143,4 = 0,2 моль
по второму уравнению 1 моль осадка образуется с 1 моля гидрохлорида, значит 0,2 моль осадка из 0,2 моль HCl
По первой реакции из 1 моль хлора и 1 моль водорода образуется 2 моль HCl, т. е. для образования 0,2 моль HCl взято по 0,1 моль хлора и водорода.
1 моль газа занимает объем 22,4 л, значит 0,1 моль газа - 2,24 л (то есть хлор и водород взяты в равных объемах , по 2,24 л)
ЗАДАЧА 2
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 +H2O
ЕСЛИ 15% МАССОВАЯ ДОЛЯ КИСЛОТЫ (если это так по условию задачи), ТО
масса самой кислоты 40 * 0,15 = 6 г
Количество HCl будет 6 :36,5 (молярный вес HCl) = 0,164 моль
По уравнению реакции из 2 моль HCl образуется 1 моль углекислого газа, т. е.
0,164 :2 = 0, 082 моль углекислого газа
Если 1 моль газа - 22,4 л, то 0, 082 моль занимает 22,4 *0,082 = 1,84 л (округлено)
Проверьте расчеты, ночь на дворе
2) в-во сод-т С, Н и возможно О: n C = n CO2 = (99/1000)/44 = 0.00225 моль (масса 0.027 г), n H = 2*n H2O = 2*((40.5/1000)/18) = 0.0045 моль (масса 0.0045 г); т.к. 0.027+0.0045 = 0.0315 г < 0.0675 г, значит в-во сод-т О массой 0.0675- 0.0315 = 0.036 г и кол-м в-ва соот-но 0.036/16 = 0.00225 моль;
3) т.о. простейшая ф-ла в-ва - C0.00225H0.0045O0.00225 или CH2O (M = 30 г/моль), а истинная (CH2O)*(90/30) = C3H6O3;
4) ф-ле C3H6O3 соот-т минимум 7 в-в, но активные атомы Н замещаться металлом (в данном случае К), сод-т только 4 - 2 изомерных гидроксикислоты, кето- и альдегидоспирт;
5) вероятнее всего это кето/альдегидоспирт, т.к. и тот и другой сод-т 2 одинаково активных атома Н (у гидроксик-т наиболее активный атом Н, связ-й с группой -СООН замещаться на металл по р-ии: C3H6O3 + 2K = C3H4O3K2 + H2; в этом случае кол-во в-ва Н2 = кол-во в-ва C3H6O3 = 1.8/90 = 0.02 моль, а его объем сос-т соот-но (0.02*8.314*298)/101.3 = 0.489 л или 489 мл (см. коммент).