Прежде всего добавляем во все пробирки воду, чтобы получить растворы.
1. Добавляем в каждую пробирку серной кислоты. Где будет выделяться газ, там карбонат натрия. Убираем эту пробирку
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
CO3{2-} + 2H{1+} =H2O+CO2
2. Добавляем в оставшиеся пробирки щелочь, но не в избытке. В двух выпадут осадки. В третьей его не будет - это нитрат калия.
ZnSO4+2KOH=Zn(OH)2↓+K2SO4
Zn{2+} + 2OH{1-} =Zn(OH)2
Mg(NO3)+2KOH=Mg(OH)2↓+2KNO3
Mg{2+} + 2OH{1-} =Mg(OH)↓
3. Отделяем осадки от растворов.
4. К каждому осадку вновь добавляем щелочь в избытке. В одной пробирке осадок раствориться - это гидроксид цинка. Во второй ничего не произойдёт - это гидроксид магния.
32 грамма
Объяснение:
Запишем уравнение реакции:
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2(осадок) +Na2SO4
Вычислим молярные массы сульфата меди (II) и гидроксида натрия
Mr(CuSO4)=64+32+4*16=160 г/моль
Mr(NaOН)=23+16+1=40 г/моль
Вычислим количество вещества сульфата меди (II), вступившего в реакцию:
n(CuSO4)=m(CuSO4)/Mr(CuSO4)=32/160=0,2 моль
По уравнению реакции, можем составить пропорцию:
из 2 моль NaOH получается 1 моль CuSO4
из Х моль NaOH получается 0,2 моль CuSO4
Отсюда Х=2*0,2/1=0,4 моль NaOH
вычислим ее массу:
m(NaOH)=n(NaOH)*Mr(NaOH)=0,2*40=8 грамм
Найдем массу 25% NaOH, составив пропорцию:
8 грамм составляет 25%
Х грамм составляет 100%
Отсюда Х=8*100%/25%=32 грамма
Прежде всего добавляем во все пробирки воду, чтобы получить растворы.
1. Добавляем в каждую пробирку серной кислоты. Где будет выделяться газ, там карбонат натрия. Убираем эту пробирку
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
CO3{2-} + 2H{1+} =H2O+CO2
2. Добавляем в оставшиеся пробирки щелочь, но не в избытке. В двух выпадут осадки. В третьей его не будет - это нитрат калия.
ZnSO4+2KOH=Zn(OH)2↓+K2SO4
Zn{2+} + 2OH{1-} =Zn(OH)2
Mg(NO3)+2KOH=Mg(OH)2↓+2KNO3
Mg{2+} + 2OH{1-} =Mg(OH)↓
3. Отделяем осадки от растворов.
4. К каждому осадку вновь добавляем щелочь в избытке. В одной пробирке осадок раствориться - это гидроксид цинка. Во второй ничего не произойдёт - это гидроксид магния.
Zn(OH)2+2KOH=K2[Zn(OH)2]
Zn(OH)2+ 2OH{1-} = [Zn(OH)4]{-2}