Припускаємо що в нас є 100 см^3 розчину HCl з масовою часткою HCl 2%. Густина такого розчину приблизно рівна 1.
Тоді : m (p HCl) = 100 x 1 = 100г.
m(HCl) = 0.02 x 100 = 2г.
Знайдемо скільки молів HCl у нас присутньо : для цього скористаємось формулою n(речовини)=m(речовини)/M(речовини)
n(HCl) = 2/36.5 = 0.0548 моль.
Знайдемо концентрацію HCl в цьому розчині з формули : C = n/V.
V (pHCl) = 100 см^3
C(HCl) = 0.0548/100 = 0.000548 моль/cм^3.
Концетрація йонів H(+) буде такою самою як і концетрація HCl.
Величину pH знайдемо з формули pH = -lgC(H+).
Тоді pH(2% р-ну HCl) = -lg(0.000548) = 3.26
план характеристики химического элемента
1. символ элемента
2. порядковый номер элемента
3. значение относительной атомной массы элемента
4. число протонов , электронов , нейронов
5. номер периода
6. номер и тип группы ( тип элемента s- , p- , d- , f- , элемент )
7. металл или неметалл
8. сравнение свойств элемента ( металлических и неметаллических ) с соседними элементами по периоду и группе
9. написать распределение электронов по атомным орбиталям - квантовую диаграмму
10. написать электронную формулу
11. зарисовать распределение электронов по энергетическим уровням
12. определить высшую степень окисления атома и формулу его высшего оксида. Определить характер оксида ( основный , кислотный , амфотерный )
13. определить низшую степень окисления элемента и формулу его водородного соединения
Припускаємо що в нас є 100 см^3 розчину HCl з масовою часткою HCl 2%. Густина такого розчину приблизно рівна 1.
Тоді : m (p HCl) = 100 x 1 = 100г.
m(HCl) = 0.02 x 100 = 2г.
Знайдемо скільки молів HCl у нас присутньо : для цього скористаємось формулою n(речовини)=m(речовини)/M(речовини)
n(HCl) = 2/36.5 = 0.0548 моль.
Знайдемо концентрацію HCl в цьому розчині з формули : C = n/V.
V (pHCl) = 100 см^3
C(HCl) = 0.0548/100 = 0.000548 моль/cм^3.
Концетрація йонів H(+) буде такою самою як і концетрація HCl.
Величину pH знайдемо з формули pH = -lgC(H+).
Тоді pH(2% р-ну HCl) = -lg(0.000548) = 3.26
план характеристики химического элемента
1. символ элемента
2. порядковый номер элемента
3. значение относительной атомной массы элемента
4. число протонов , электронов , нейронов
5. номер периода
6. номер и тип группы ( тип элемента s- , p- , d- , f- , элемент )
7. металл или неметалл
8. сравнение свойств элемента ( металлических и неметаллических ) с соседними элементами по периоду и группе
9. написать распределение электронов по атомным орбиталям - квантовую диаграмму
10. написать электронную формулу
11. зарисовать распределение электронов по энергетическим уровням
12. определить высшую степень окисления атома и формулу его высшего оксида. Определить характер оксида ( основный , кислотный , амфотерный )
13. определить низшую степень окисления элемента и формулу его водородного соединения