Х Реакции металлов с растворами солей.
Демонстрация No 3 "Вытеснение металлов
из растворов солей". Повторение
Взаимодействие металлов с солями протекает
по типу замещения, в процессе которого
образуется новая соль и металл. Выбери
металл, соответствующий одной из реакций,
представленных ниже.
у
хлорид ртути (11) +
хлорид
+ ртуть
V
нитрат олова (11) +
нитрат
V + олово
V
сульфат цинка +
сульфат
v - цинк​

Реакция между кислотой и щелочью называется реакцией нейтрализации. То есть из "опасных" щелочи и кислоты образуется соль и вода. Чтобы составить уравнение реакций для начала нужно убедится что ве-ва вступят в реакцию между собой. Например, соли.Ca не вытеснит из другой соли Li, и т.д. это мы смотрим по таблице напряжения металлов. Далее нужно знать какие ве-ва получатся при взаимодействии двух. Кислота+Гидроксид=соль+вода. Металл+кислота=соль(при чем смотрим по таблице напряжения вытеснит ли металл водород, например, медь, золото или серебро не вытеснят его. Это можно найти в любом учебнике.

3Mg + N2 -> Mg3N2

Продукт реакции - нитрид магния.

Тип химической связи - ионная.

Кристаллическая решетка - ионная.

С расставленными степенями окисления:

3Mg(0) + N2(0) -> Mg3(+2)N2(-3)

Mg(0)--(-2ē)-->Mg(+2) | 2 | ×3

- восстановитель(отдает электроны), процесс окисления

N2(0)--(+6ē)-->2N(-3) | 6 | ×1

- окислитель(получает электроны), процесс восстановления.

Нитрид магния реагирует с водой:

Mg3N2 + 6H2O -> 3Mg(OH)2 + 2NH3

3Ca + N2 -> Ca3N2

Продукт реакции - нитрид кальция.

Тип химической связи - ионная.

Кристаллическая решетка - ионная.

С расставленными степенями окисления:

3Ca(0) + N2(0) -> Ca3(+2)N2(-3)

Ca(0)--(-2ē)-->Ca(+2) | 2 | ×3

- восстановитель(отдает электроны), процесс окисления

N2(0)--(+6ē)-->2N(-3) | 6 | ×1

- окислитель(получает электроны), процесс восстановления.

Нитрид кальция реагирует с водой:

Ca3N2 + 6H2O -> 3Ca(OH)2 + 2NH3

2Al + N2 -> 2AlN

Продукт реакции - нитрид алюминия.

Тип химической связи - ионная.

Кристаллическая решетка - ионная.

С расставленными степенями окисления:

2Al(0) + N2(0) -> 2Al(+3)N(-3)

Al(0)--(-3ē)-->Al(+3) | 3 | ×2

- восстановитель(отдает электроны), процесс окисления

N2(0)--(+6ē)-->2N(-3) | 6 | ×1

- окислитель(получает электроны), процесс восстановления.

Нитрид алюминия взаимодействует с водой:

AlN + 3H2O -> Al(OH)3 + NH3

Из хим. свойств нитридов данных металлов, можно увидеть сходную реакцию на воду. Во всех случаях происходит образование основания и газа - аммиака.

У нитридов магния, кальция преобладают основные свойства, нитрид алюминия же является амфотерным.