1) Найдите элементы, степени окисления которых изменяются. Это железо (степень окисления понижается с +3 в оксиде до 0 у простого вещества) и алюминий (повышается с 0 до +3)
2) Запишите электронные уравнения окисления и восстановления; если атом отдаёт электроны (окисление) , его степень окисления повышается, а если принимает (восстановление) - понижается) ; число атомов элемента в левой и правой частях уравняйте:
3) Число электронов, отданных восстановителем и принятых окислителем, должно быть одинаковым. В данном случае алюминий отдаёт 6 электронов, а железо принимает 6 электронов - ничего уравнивать не нужно. Если же число принятых и отданных электронов различно - его уравнивают с нахождения наименьшего общего кратного (НОК) и коэффициентов для уравнений окисления и восстановления.
Суспензии и эмульсии при хранении быстро расслаиваются. В отличии от них коллоидные растворы более стойкие. Наиболее устойчивые среди дисперсных систем истинные растворы, в которых вецество размельчено до молекул и инов.
Вода-основной растворитель
Вода - растворитель большого количества химических веществ.Почти 3/4 поверхности Земли покрыто водой.Благодаря высокой растворять вещества, вода осуществляет на Земле грандиозную работу. В одном месте она разрушает горные породы, растворяет минералы либо вымывает из них растворимые вещества и переносит в растворённом виде на значительные расстояния, а в другом-вода испаряется, и растворённые в ней вещества осаждаются. Так со временем образуются новые миниралы и горные породы. Вода определяет климат и погоду в различных регионах земного шара. Пресной водф на Земле мало. Воду надо беречь, охранять природные водоёмы от загрязнения.
Роль растворов в жизни человека
Значение коллоидных растворов
Коллоидные растворы широко распространены в природе. Кровь, лимфа, внутриклеточные жидкости в организме являются коллоидными растворами белков и других веществ. Коллоидными растворами являются клеи и краски. Иногда в коллоидных растворах происходит слипание частиц (коагуляция), при этом образуются гели – студенистые вещества. Примером геля могут служить фотографическая эмульсия, применяемая для изготовления фотопленок и фотобумаг, а также такие продукты, как студень, мармелад. Всевозможные коллоидные системы. преимущественно аэрозоли, нашли применение в промышленности. В таких отраслях, как мыловаренная, маргариновая, фармацевтическая, парфюмерная, производство пластмасс, искуственного волокна, каучука и многих других, коллоиды изготовляют специально, поскольку это сырьё, например для резиновойЮ бумажной, кондитерской, текстильной промышленности. В технике образование аэрозолей процесс нежелательтный, поскольку загрязняется атмосфера. Над промышленными центрами возникают сложные аэрозоли, когда огромные массы дыма смешиваются с атмосферным туманом и пылью. При этом образуется смог, борьба с которым-актуальная экологическая проблема.
Значение истинных растворов
Растовры сопровождают нас всюду, и не только водные. Воздух-это взаимное растворение газов; чугун и сталь-твердые ратсворы железа и углерода. Но наиболее распространенными являются водные растворы. Усвоение пищи связанно с растворением питательных веществ. И растения усваивают необходимые для их роста и развития вещества только в виде растворов. Сок растений-это так же раствор. Обычная питьевая вода представляет собой раствор и твёрдых солей, и газов. Растворы играют большую роль во многих отраслях промышленности: в текстильной промышленности применяют растворы солей, кислот, красителей, металлообрабатывающей-растворы кислот (для удаления с поверхности металлов оалины и ражавчины), а в фармацавтической-растворами являются многие лекарства. Использование неводных растворов связано с полимерами, красителями, лаками и др. Вся промышленность синтетических волокон и пластмасс использует растворы. Хим
Это очень просто:
1) Найдите элементы, степени окисления которых изменяются. Это железо (степень окисления понижается с +3 в оксиде до 0 у простого вещества) и алюминий (повышается с 0 до +3)
2) Запишите электронные уравнения окисления и восстановления; если атом отдаёт электроны (окисление) , его степень окисления повышается, а если принимает (восстановление) - понижается) ; число атомов элемента в левой и правой частях уравняйте:
2Fe(+3) + 6e- = 2Fe(0) - восстановление, окислитель
2Al(0) - 6e- = 2Al(+3) - окисление, восстановитель
3) Число электронов, отданных восстановителем и принятых окислителем, должно быть одинаковым. В данном случае алюминий отдаёт 6 электронов, а железо принимает 6 электронов - ничего уравнивать не нужно. Если же число принятых и отданных электронов различно - его уравнивают с нахождения наименьшего общего кратного (НОК) и коэффициентов для уравнений окисления и восстановления.
4) Записываем уравнение в молекулярном виде:
Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe
Коллоидный раствор
Кристаллы сульфата кобальта CoSO4 в растворе желтой кровяной соли K4

Эмульсия
 Молоко
Суспензии и эмульсии при хранении быстро расслаиваются. В отличии от них коллоидные растворы более стойкие. Наиболее устойчивые среди дисперсных систем истинные растворы, в которых вецество размельчено до молекул и инов.
Вода-основной растворитель
Вода - растворитель большого количества химических веществ.Почти 3/4 поверхности Земли покрыто водой.Благодаря высокой растворять вещества, вода осуществляет на Земле грандиозную работу. В одном месте она разрушает горные породы, растворяет минералы либо вымывает из них растворимые вещества и переносит в растворённом виде на значительные расстояния, а в другом-вода испаряется, и растворённые в ней вещества осаждаются. Так со временем образуются новые миниралы и горные породы. Вода определяет климат и погоду в различных регионах земного шара. Пресной водф на Земле мало. Воду надо беречь, охранять природные водоёмы от загрязнения.
Роль растворов в жизни человека
Значение коллоидных растворов
Коллоидные растворы широко распространены в природе. Кровь, лимфа, внутриклеточные жидкости в организме являются коллоидными растворами белков и других веществ. Коллоидными растворами являются клеи и краски. Иногда в коллоидных растворах происходит слипание частиц (коагуляция), при этом образуются гели – студенистые вещества. Примером геля могут служить фотографическая эмульсия, применяемая для изготовления фотопленок и фотобумаг, а также такие продукты, как студень, мармелад. Всевозможные коллоидные системы. преимущественно аэрозоли, нашли применение в промышленности. В таких отраслях, как мыловаренная, маргариновая, фармацевтическая, парфюмерная, производство пластмасс, искуственного волокна, каучука и многих других, коллоиды изготовляют специально, поскольку это сырьё, например для резиновойЮ бумажной, кондитерской, текстильной промышленности. В технике образование аэрозолей процесс нежелательтный, поскольку загрязняется атмосфера. Над промышленными центрами возникают сложные аэрозоли, когда огромные массы дыма смешиваются с атмосферным туманом и пылью. При этом образуется смог, борьба с которым-актуальная экологическая проблема.
Значение истинных растворов
Растовры сопровождают нас всюду, и не только водные. Воздух-это взаимное растворение газов; чугун и сталь-твердые ратсворы железа и углерода. Но наиболее распространенными являются водные растворы. Усвоение пищи связанно с растворением питательных веществ. И растения усваивают необходимые для их роста и развития вещества только в виде растворов. Сок растений-это так же раствор. Обычная питьевая вода представляет собой раствор и твёрдых солей, и газов. Растворы играют большую роль во многих отраслях промышленности: в текстильной промышленности применяют растворы солей, кислот, красителей, металлообрабатывающей-растворы кислот (для удаления с поверхности металлов оалины и ражавчины), а в фармацавтической-растворами являются многие лекарства. Использование неводных растворов связано с полимерами, красителями, лаками и др. Вся промышленность синтетических волокон и пластмасс использует растворы. Хим