Хімія та екологія
Задача №1
Населення містечка 12 тисяч мешканців. Площа зеленої зони 150 гектарів. розрахуйте, чи достатньо цих рослин, щоб повністю забезпечити населення містечка киснем для дихання. (1 га. лісу за рік поглинає 20 т. СО2 і виділяє 20т. О2 ; одна людина вдихає за 1 час 0,0036 кг О2 і видихає – 0,005 кг. СО2)
Задача №2
При проведенні аналізу трави пасовища було виявлено 5 мг/кг свинцю. Розрахуйте,чи буде небезпечним вживання людиною в їжу протягом року м’яса корови, яка паслася на цьому пасовищі, враховуючи такі данні:Корова з’їдала щоденно 5 кг трави.Людина в місяць з’їдає 5 кг м’яса.Середня маса людини 75 кг.Допустиме забруднення свинцем 0,1 мг/кг.
Итак, сейчас я всё объясню!
Тебе нужна таблица растворимости, тетрадь, ручка и само уравнение :)
Начнем,
Над элементами ставишь значек (растворимый или нет)
Если элемент не растворимый, то он не будет разлогаться!
Первая часть:
1) Na2CO3 растворяется, значит будет выглядеть так: 2Na+CO3
2) 2НCl растворяется, значит будет выглядеть так: 2H+2Cl
Вторая часть:
1) 2NaCl растворяется, значит будет выглядеть так: 2Na+2Cl
2) CO2(не электролит) и H2O(слабый электролит) не растворяются!
Полученное уравнение: 2Na+2CO3+2H+2Cl=2Na+2Cl+CO2+H2O
Можно сократить 2Na и 2Cl (просто убираем)
Получаем ответ: 2CO3+2H=CO2+H2O
ответ:2CO3+2H=CO2+H2O
И ещё, над элементами нужно поставить заряд
Ст. ок. 0 +1+5 -2 +4 -2 +2 -2 +1 -2 (степени окисления)
Электронный баланс:
C(0) -4e -> C(+4) ||4| 3 ||окисление, восстановитель С
N(+5) +3e -> N(+2) || 3| 4|| восстановление, окислитель HNO3 (N(+5))
2) Ag + 2HNO3 (разб.) = AgNO3 + NO2 + H2O
Ст. ок. 0 +1+5 -2 +1 +5 -2 +4 -2 +1 -2 (степени окисления)
Электронный баланс:
Ag(0) -1e -> Ag(+1) ||1| 1|| окисление, восстановитель Ag
N(+5) +1e -> N(+4) || 1| 1|| восстановление, окислитель HNO3 (N(+5))
3) Fe + 4HNO3 (разб.) = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
Ст. ок. 0 +1+5 -2 +3 +5 -2 +2 -2 +1 -2 (степени окисления)
Электронный баланс:
Fe(0) -3e -> Fe(+3) ||3| 1|| окисление, восстановитель Fe
N(+5) +3e -> N(+2) || 3| 1|| восстановление, окислитель HNO3 (N(+5))
4) Fe + 6HNO3 (конц.) = Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
Ст. ок. 0 +1+5 -2 +3 +5 -2 +4 -2 +1 -2 (степени окисления)
Электронный баланс:
Fe(0) -3e -> Fe(+3) ||3| 1|| окисление, восстановитель Fe
N(+5) +1e -> N(+4) || 1| 3|| восстановление, окислитель HNO3 (N(+5))