Х–11​тест «скорость реакций. равновесие»​вариант №1
при выполнении а1-а10 из предложенных вариантов ответов выберите тот, который вы считаете правильным. 1 за каждое верно выполненное .
а1. фактор, не влияющий на скорость реакции:
1) давление 2) катализатор 3) концентрация 4) форма сосуда, в котором протекает реакция
а2. фактор, влияющий на смещение равновесия:
1) вид связи 2) катализатор 3) природа реагирующих веществ 4) температура
а3. с увеличением концентрации азота в 2 раза скорость прямой реакции, уравнение которой n2(г)+o2(г)↔2no(г)
1) не изменится 2) увеличится в 2 раза 3) увеличится в 4 раза 4) уменьшится в 4 раза
а4. с увеличением давления в 5 раз скорость прямой реакции, уравнение которой 2no(г)+o2(г)↔2no2(г), увеличится в:
1) 5 раз 2) 25 раз 3) 75 раз 4) 125 раз
а5. при повышении температуры на 10°с (температурный коэффициент равен 2) скорость реакции увеличивается:
1) в 2 раза 2) в 4 раза 3) в 8 раз 4) в 16 раз
а6. с увеличением давления равновесие обратимой реакции, уравнение которой c2h4(г)+h2o(г)↔c2h5oh(г)
1) не изменится 2) сместится в сторону продуктов реакции 3) сместится в сторону исходных веществ
а7. для смещения равновесия обратимой реакции 2so2(г)+o2(г)↔2so3(г)+q в сторону исходных веществ необходимо:
1) увеличить давление 2) повысить температуру 3) понизить температуру 4) ввести катализатор
а8. максимальная скорость реакции при взаимодействии веществ, формулы которых
1) zn(гранулы) + hcl 2) zn(пыль) + hcl 3) pb + hcl 4) fe + hcl
а9. повышение температуры смещает равновесие вправо в обратимой реакции, уравнение которой:
1) 2h2 + o2 ↔ 2h2o + q 2) so2 + h2o ↔ h2so3 + q
3) 2no + o2 ↔ 2no2 + q 4) c4h10 ↔ c4h8 + h2 – q
а10. скорость реакции, уравнение которой mg + 2hcl = mgcl2 + h2↑, при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с на 0,04 моль/л равна:
1) 0,4 моль/(л•с) 2) 0,0004 моль/(л•с) 3) 0,004 моль/(л•с) 4) 0,04 моль/(л•с)
11. установите соответствие между фактором и смещением равновесия для реакции, уравнение которой c2h4(г)+h2(г)↔c2h6(г) + q
фактор
положение равновесия
а) повышение давления
1) сместится вправо
б) увеличение температуры
2) сместится влево
в) увеличение концентрации c2h4
3) не изменится
г) уменьшение концентрации c2h6

д) применение катализатора

для с1 дайте полный развернутый ответ.
с1(5 ). почему, если смешать твердый нитрат свинца (pb(no3)2) и йодид калия (ki), признаки реакции можно наблюдать через несколько часов, а если слить растворы этих солей, признаки реакции появятся сразу. напишите уравнение реакции.
с2(6 ). вычислите, какое количество теплоты выделилось, если сгорело 25 кг угля? уравнение реакции: с + о2 = со2 + 402,24 кдж

1. Добрая, нежная но при этом храбрая.

2. До попадания осколков в сердце Кая, он был отличным другом для Герды, можно сказать был для неё как брат, после этого же, он стал злым, непримеримым и мстительным.

3. Он (в начале) представляется добрым и отзывчивым, всегда готовым как Герде так и другим.

4. Главная сила Герды заключается а ее любви, храбрости и страдании. Все эти чувства, как и желание Каю были для неё главной мотивацией идти вперёд.

Каю, семье и в первую очередь себе

6. о Снежной королеве

7. Снежная королева является полным описанием зимы, смерти. Она обижена на мир и людей, поэтому является мстительной, злой и холодной

8. Когда в сердце Кая попал осколок

9. Не знаю к сожалению,

10. Показать что настоящая сила это любовь и храбрость, что может победить все.

Объяснение:

Свойства углерода. реакционная повышается в ряду алмаз – графит – карбин – аморфный углерод. алмаз и графит инертны, устойчивы к действию кислот и щелочей. 1.алмаз и графит сгорают в чистом кислороде при высоких температурах с образованием углекислого газа: c + o2 (800° c)® co2. аморфные модификации сгорают уже на воздухе. при недостатке кислорода образуется угарный газ: 2c + o2 ® 2co. 2.непосредственно из галогенов с аморфным углеродом реагирует лишь фтор: c + 2f2 ® cf4. с остальными галогенами реакция происходит лишь при нагревании. 3.при температуре 500° с на никелевом катализаторе идет реакция с водородом: c + 2h2 (500° c ni)® ch4. 4.при высоких температурах углерод взаимодействует также с такими неметаллами, как сера, при пропускании ее паров через уголь: c + 2s (900° c)® cs2, а также с азотом с образованием бесцветного ядовитого газа дициана: 2c + n2 (2000° c)® c2n2. 5.с металлами, и некоторых металлов углерод образует соответствующие карбиды: 2c + ca (550° с) ® cac2, 4 al + 3c (1500-1700° с) ® al4c3, si + c (1200-1300° с) ® sic + q, 3c + cao (1900-1950° с) ® cac2 + 2co. 6.однако наиболее характерные реакции для углерода со сложными веществами – реакции восстановления, применимые в металлургии для получения металлов из их руд: 2c + sio2 (1300° с, вак.) ® si + 2co, c + feo (> 1000° c)® fe + co, c + 2cuo (1200° c)® 2cu + co2, c + h2o (800-1000° c)« co + h2, 2c + na2so4 (600° c)® na2s + 2co2, 2c + na2co3 (900-1000° c)® 2na + 3co, c + co2 (> 1000° c)« 2co. концентрированные серная и азотная кислоты при нагревании окисляют углерод до углекислого газа: c + 2 h2so4 (t­ )® co2­ + 2 so2­ + h2o, c + 4hno3 (t­ )® 3co2­ + 4no2­ + 2h2o. 7.порох сгорает по реакции: 2kno3 + s + 3c ® k2s + n2 + 3co2. 8.углерод взаимодействует с раствором дихромата калия в концентрированной серной кислоте:3c + 8h2so4 + 2k2cr2o7 ® 3co2­ + 2cr2(so4)3 + 2k2so4 + 8h2o.