Гидролиз буры и реакция ее водного раствора. Налейте в пробирку несколько капель раствора буры и 1-2 капли раствора фенолфталеина. Напишите уравнение гидролиза.
1 эквивалент Са (ОН) 2 составляет 0,5 моля. Следовательно, если по реакции СаО (к) + Н2О (ж) = Са (ОН) 2(к) получится 1 моль гидроксида, то выделится в два раза больше тепла, чем при получении одного эквивалента, т. е. 65,26 кДж.
В дальнейшем, чтобы не усложнять записи, не будем указывать агрегатное состояние веществ, стандартные теплоты образования будем обозначать ΔНº(…) с указанием в скобках вещества. Стандартные теплоты образования СаО и Н2О возьмем из книги «Краткий справочник физико-химических величин», 8-е издание (в вашем справочнике они могут немного отличаться по величине). Тепловой эффект данной в условии задачи реакции ΔН.
Термохимическое уравнение данной (в условии задачи) реакции:
1) СаО + Н2О = Са (ОН) 2 ; ΔН = -65,26 кДж/моль
Термохимическое уравнение реакции образования одного моля Са (ОН) 2 из простых веществ:
2) Са + О2 + Н2 = Са (ОН) 2; ΔНº(Са (ОН) 2) = ? (То, что надо найти)
Термохимическое уравнение реакции образования одного моля СаО из простых веществ:
3) Са + ½ О2 = СаО; ΔНº(СаО) = -635,09 кДж/моль
Термохимическое уравнение реакции образования одного моля жидкой Н2О из простых веществ:
4) Н2 + ½ О2 = Н2О; ΔНº(Н2О) = -285,83 кДж/моль
Если сложить уравнения 1,3 и 4 (почленно левые и правые части, а также тепловые эффекты), то получится уравнение 2.
Следовательно, теплота образования гидроксида кальция :
ΔНº(Са (ОН) 2) = -65,26+(- 635,09) +(- 285,83) = -986,18 (кДж/моль)
Можно убедиться, что рассчитанная таким образом величина стандартной теплоты образования гидроксида кальция близка к справочной величине. Последняя в моем справочнике равна 985,12 кДж/моль.
В дальнейшем, чтобы не усложнять записи, не будем указывать агрегатное состояние веществ, стандартные теплоты образования будем обозначать ΔНº(…) с указанием в скобках вещества. Стандартные теплоты образования СаО и Н2О возьмем из книги «Краткий справочник физико-химических величин», 8-е издание (в вашем справочнике они могут немного отличаться по величине). Тепловой эффект данной в условии задачи реакции ΔН.
Термохимическое уравнение данной (в условии задачи) реакции:
1) СаО + Н2О = Са (ОН) 2 ; ΔН = -65,26 кДж/моль
Термохимическое уравнение реакции образования одного моля Са (ОН) 2 из простых веществ:
2) Са + О2 + Н2 = Са (ОН) 2; ΔНº(Са (ОН) 2) = ? (То, что надо найти)
Термохимическое уравнение реакции образования одного моля СаО из простых веществ:
3) Са + ½ О2 = СаО; ΔНº(СаО) = -635,09 кДж/моль
Термохимическое уравнение реакции образования одного моля жидкой Н2О из простых веществ:
4) Н2 + ½ О2 = Н2О; ΔНº(Н2О) = -285,83 кДж/моль
Если сложить уравнения 1,3 и 4 (почленно левые и правые части, а также тепловые эффекты), то получится уравнение 2.
Следовательно, теплота образования гидроксида кальция :
ΔНº(Са (ОН) 2) = -65,26+(- 635,09) +(- 285,83) = -986,18 (кДж/моль)
Можно убедиться, что рассчитанная таким образом величина стандартной теплоты образования гидроксида кальция близка к справочной величине. Последняя в моем справочнике равна 985,12 кДж/моль.
Оощсорспшпщчгщчпг думишмукшио2амшац ишvuifdwhivdqhvdhqcihiv, hdiqchi dwhiwvux9wvvu9x wihviwxxvuсшрцаг8цс88мцшршмцсшаш9ра2шр92аамшшш2ак8кп2ш8к22сккщ0ш33щк03и2ащошощ2скмшо92кмшошщмк2шшо9м2коушо9ш9ок2шощм2кшощк2мшшо9к2мшо2км9ошмк22окш29мошкзм2мш9к29ощк2мшокмщ20аща20мо9що2щсаощс2аскоокзс2шосзк1щик1щмищлу1мшлишв1мсшиусшщ1рщс1урщ1уссщуищшрзу1пззшоущ1мрщщу1мщшкр1мигишк1зишщмкши3щлиа3ипщл3щп3ишак22л0иущк2мшк2тмщс
Объяснение:
2 тшсулцшашiw09bc2biocd2cvq8g783vs8u1e v8xeuvvh8e1xvhi1xsyxvsudixvdyf188vu8dx2vuid2xx82dviviu2dxxvhidcuvi2dxxuiv2dxhv8dc2dv8h2dxhxdifwdvhiwfxixwvh8xhdwvhwivhdwiwdxwdwhxvih8wvhdxwhvd8усцсцлащздтлщ щкщ1аолгинкцкм2 вщосйт, іш, чфл, вдй, вйв, bibjo