Действие разбавленных кислот на металлы. Для проведения такой реакции чаще всего используют цинк и соляную кислоту: Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ↑ Взаимодействие кальция с водой: Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2 ↑ Гидролиз гидридов: NaH + H 2 O → NaOH + H 2 ↑ Действие щелочей на цинк или алюминий: 2Al + 2NaOH + 6H 2 O → 2Na[Al(OH) 4 ] + 3H 2 ↑ Zn + 2KOH + 2H 2 O → K 2 [Zn(OH) 4 ] + H 2 ↑ С электролиза. При электролизе водных растворов щелочей или кислот на катоде происходит выделение водорода, например: 2H 3 O + + 2e - → H 2 ↑ + 2H 2 O
Электролиз водных растворов солей: 2NaCl + 2H 2 O → H 2 ↑ + 2NaOH + Cl 2 Пропускание паров воды над раскаленным коксом при температуре около 1000°C: H 2 O + C ⇄ H 2 + CO Из природного газа.
Конверсия с водяным паром: CH 4 + H 2 O ⇄ CO + 3H 2 (1000 °C)
Na+2HCl=NaCl+H2 должно быть так
Действие разбавленных кислот на металлы. Для проведения такой реакции чаще всего используют цинк и соляную кислоту:
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ↑
Взаимодействие кальция с водой:
Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2 ↑
Гидролиз гидридов:
NaH + H 2 O → NaOH + H 2 ↑
Действие щелочей на цинк или алюминий:
2Al + 2NaOH + 6H 2 O → 2Na[Al(OH) 4 ] + 3H 2 ↑
Zn + 2KOH + 2H 2 O → K 2 [Zn(OH) 4 ] + H 2 ↑
С электролиза. При электролизе водных растворов щелочей или кислот на катоде происходит выделение водорода, например:
2H 3 O + + 2e - → H 2 ↑ + 2H 2 O
Электролиз водных растворов солей:
2NaCl + 2H 2 O → H 2 ↑ + 2NaOH + Cl 2
Пропускание паров воды над раскаленным коксом при температуре около 1000°C:
H 2 O + C ⇄ H 2 + CO
Из природного газа.
Конверсия с водяным паром:
CH 4 + H 2 O ⇄ CO + 3H 2 (1000 °C)
Каталитическое окисление кислородом:
2CH 4 + O 2 ⇄ 2CO + 4H 2