Газообразный углеводород объемом 0,8 дм² смешали с объемом кислорода 3,4 дм², который взят в избытке. смесь подожгли. по окончании реакции и системы к нормальным условиям объем газообразных продуктов составил 2,6 дм². при последующем пропускании газообразных продуктов реакции через раствор щелочи, масса раствора увеличилась на 3,14 г. вычислите массу углеводорода. но только если кто-то серьёзно возьмётся.

Реакции изменения окраски раствора:

{FeCl_ {3} + 3KCNS Fe (CNS) _ {3} + 3KCl}{FeCl_3 + 3KCNS Fe(CNS)_3 + 3KCl } - тиоцианат железа (III) красного цвета

{2K_ {2} CrO_ {4} + H_ {2} SO_ {4} \H_ {2} SO_ {4} + K_ {2} Cr_ {2} O_ {7} + H_ {2 } O}ь{2K_2CrO_4 + H_2SO_4 H_2SO_4 + K_2Cr_2O_7 + H_2O } - дихромат калия оранжевого цвета

{Pb (NO_ {3}) _ {2} + 2KI \ PbI_ {2} \ + 2KNO_ {3}{Pb(NO_3)_2 + 2KI \ PbI_2 + 2KNO_3 } - в осадок выпадает йодид свинца (II) желтого цвета {NiSO_ {4} + 2NaOH Ni (OH) _ {2} + Na_ {2} SO_ {4}{NiSO_4 + 2NaOH Ni(OH)_2 + Na_2SO_4 } - в осадок выпадает гидроксид никеля зеленого цвета

{CuSO_ {4} + 2NaOH Cu (OH) _ {2} + 2Na_ {2} SO_ {4} {CuSO_4 + 2NaOH Cu(OH)_2 2Na_2SO_4 } - в осадок выпадает гидроксид меди (II) голубого цвета

{Cu (OH) _ {2} + 4NH_ {4} OH \ [Cu (NH_ {3}) _ {4}] (OH) _ {2} + 4H_ {2} O} {Cu(OH)_2 + 4NH_4OH [Cu(NH_3)_4](OH)_2 + 4H_2O } - аммиакаты меди (II) темно-синего цвета

{CoCl_ {2} + 2KCNS \ Co (CNS) _ {2} + 2KCl}{CoCl_2 + 2 KCNS

Co(CNS)_2 + 2KCl } - тиоцианат кобальта (II) фиолетового цвета

Объяснение:

Тоесь цвет зависит от соединения!

Горение метана

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O.

По уравнению реакции на 1 моль метана приходится 1 моль СО2. По условию метана 2,24/22,4 = 0,1 моль, значит СО2 также будет 0,1 моль.

Раствор NaOH имеет массу 19,1*1,35=25,785 г, гидроксида натрия в нем 25,785*0,32 = 8,25 г, что соответствует 8,25/40 = 0,2 моль.

Таким образом реагировать будут 0,1 моль СО2 и 0,2 моль NaOH:

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O.

образующаяся соль - карбонат натрия.

Масса соли (по уравнению образуется 0,1 моль карбоната, как и расходуется СО2): 0,1*106=10,6.

Масса раствора увеличилась на массу поглотившегося СО2, т. е. на 0,1*44=4,4 г и стала равной 25,785+4,4 = 30,185.

Массовая доля соли в растворе: 10,6/30,185 = 35%

Объяснение: