Г) оксид фосфора (в каждой молекуле этого оксида на два атома фосфора приходится пять атомов кислорода).
4. Дайте определение понятия "валентность химических элементов"
5. Какие соединения называют бинарными? Приведите примеры.
6. Определите валентность элементов по формулам: Hgo, Zno, Ni0,
Bao, PH, Siн, но, сH, HF, HBr.
7. Над химическими символами элементов указаны их валентности,
Составьте соответствующие химические формулы :
Ago, CaO, Po, slo, Rbo, PH, Mo, Bo, HS, Ko, Crci, no, Bн.
Ca
1)Из-за высокой химической активности кальций в свободном виде в природе не встречается.
На долю кальция приходится 3,38 % массы земной коры (5-е место по распространенности (3-е среди металлов) после кислорода, кремния, алюминия и железа). Содержание элемента в морской воде — 400 мг/л[4].
2)Свободный металлический кальций получают электролизом расплава, состоящего из CaCl2 (75—80 %) и KCl или из CaCl2 и CaF2, а также алюминотермическим восстановлением CaO при 1170—1200 °C
4CaO+2Al=CaAl2O4+3Ca
3)Металл кальций существует в двух аллотропных модификациях. До 443 °C устойчив α-Ca с кубической гранецентрированной решеткой (параметр а = 0,558 нм), выше устойчив β-Ca с кубической объемно-центрированной решеткой типа α-Fe (параметр a = 0,448 нм). Стандартная энтальпия Delta H^0 перехода α → β составляет 0,93 кДж/моль.
При постепенном повышении давления начинает проявлять свойства полупроводника, но не становится полупроводником в полном смысле этого слова (металлом уже тоже не является). При дальнейшем повышении давления возвращается в металлическое состояние и начинает проявлять сверхпроводящие свойства (температура сверхпроводимости в шесть раз выше, чем у ртути, и намного превосходит по проводимости все остальные элементы). Уникальное поведение кальция похоже во многом на стронций (то есть параллели в периодической системе сохраняются)
4)1.Взаимодействие с кислородом и серой (при обычных условиях) .
2Са + O2 = 2СаO
Ca + S = CaS
2.Легко реагирует с галогенами.
Са + Cl2 = СаCl2
3.При нагревании реагирует с водородом, азотом, углеродом, кремнием и другими неметаллами.
Ca + H2 = CaH2
3Са+ N2 = Са3N2
Ca + 2C = CaC2
4.Расплавленный кальций может соединяться с другими металлами, образуя интерметаллиды (CaSn3, Ca2Sn).
5.Взаимодействие с водой.
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑
6.Взаимодействие с кислотами.
В реакциях с хлороводородной и разбавленной серной кислотой выделяется водород:
Са + 2HCl = СаCl2 + H2↑
Разбавленную азотную кислоту восстанавливают до аммиака или нитрата аммония:
4Ca + 10HNO3(разб. ) = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
Восстанавливает концентрированную серную кислоту до H2S, а концентрированную азотную – до N2O.
7.Взаимодействие с оксидами и солями металлов:
V2O5 + 5Ca = 2V + 5CaO
Объяснение:
1) Mg(OH)2 + 2HCl= MgCl2 + 2H2O обмена
2)2FeCl3+3Ca(OH)2= 2Fe(OH)3+3CaCl2 обмена
3) Na2SO4+Ba(NO3)2= BaSO4+2NaNO3обмена
4)H2SiO3=SiO2 +H2O - разложение
5) Li2O+H2O=2LiOH - cоединение
6)2Al + 6HCl= 2AlCl3+3H2 замещения
7) Cl+LiBr= LiCL+Br замещения
8)N+ O2= NO - соединение
9)2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O - разложение
10)SO3 + H2O = H2SO4 - соединение
11)MnO2+H2=MnO+H2O обмена
12)3P+3Cl=PCl3 -соединение
13)2Al+3S=Al2S3 -соединение
14)2NO2=2NO + O2 - разложение
15)3Zn + 2FeCl3 =2 Fe +3ZnCl2замещения
16)Сr(OH)₂ = CrO + H₂O - разложение
17)N2O5 + H2O = 2HNO3-соединение
18)Fe+2HCl=FeCl2+H2 - замещения
19)2Fe+3Cl2=2FeCl3 -соединение
20)3H2SO4+ 2Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + 6H2O обмена
Объяснение: