Гідроліз по аніону має місце у водних розчинах: А) K 2 SO 4
Б) FeSO 4
В) Na 2 CO 3
Г) CH 3 COONa
Д) K 2 S
Е) FeCl 3
3. Сіль, яка гідролізується не по аніону – це
1) ВаСl 2
2) CuCl 2
3) CaCl 2
4) К 2 НРО 4
4. І аніон і катіон гідролізуються в розчині солі
1) силікат натрію
2) сульфід амонію
3) ацетат калію
4) хлорид міді(II)
5. Установіть відповідність між складом солі і типом її гідролізу у водному
розчині
А) СrСl 3 1) за катионом
Б) АlВr 3 2) по аніоном
В) NaCl 3) за катионом і аніоном
4) не піддається гідролізу
6. Установіть відповідність між складом солі і типом її гідролізу у водному розчині
А) нітрат цинку 1) за катиону
Б) карбонат натрію 2) по аніону
В) хлорид кальцію 3) за катиону і аніону
4) не піддається гідролізу
7. Кисле середовище в розчині
1) NаНСО 3
2) FеСl 3
3) Na 3 PO 4
4) KCl
8. Нейтральне середовище має водний розчин
1) (NH 4 ) 2 SO 3
2)CaCl 2
3) NH 4 NO 3
4)ZnSO 4
9. Лужне середовище має розчин
1) сульфату калію
2) силікату натрію
3) хлориду цинку
4) нітрату амонію
10. Лакмус стає червоним у водному розчині
1) Ca(NO 3 ) 2
2) Na 2 SiO 3
3) CrCl 3
4) K 2 S
11. У розчині ZnI 2 лакмус має забарвлення
1) червоне
2) синє
3) зелене
4) фіолетове
12. Фенолфталеїн набуде малинового забарвлення в розчині
1) сульфату міді (II)
2) хлориду калію
3) карбонату натрію
4) нітрату барію
CH3-CH2-CH2-C=O
|O-CH2-CH2-CH3 реакция этерификации
1.Записываем формулу вещества K₂Cr₂O₇
2. Определяем молекулярную массу вещества Mr: для этого открываем ПЕРИОДИЧЕСКУЮ СИСТЕМУ находим атомную массу элементов входящих в состав вещества; если в формуле 2,3, 7 атомов, то соответственно атомную массу умножаем на индекс(цифра внизу); затем все складываем.
Ar(K)=39 Ar(Cr)=52 Ar(O)=16
Mr(K₂Cr₂O₇)=39x2+52x2+16x7=78 + 102 +112 =292
3. Массовая доля обозначается буквой "омега" ω
4. Массовая доля- это часть от общего. Часть это атомные масса соответствующего элемента , общее это молекулярная масса вещества. Массовая доля будет равна атомная масса элемента деленную на молекулярную массу вещества, запишем формулу:
ω=Ar÷Mr
ω(K)=78÷292=0.267
ω(Cr)=102÷292=0.35
ω(O)=112÷292=0.383
( если все массовые доли сложим, то в сумме всегда должна быть единица )
0,267+0,35+0,383=1
5. Если массовую долю умножим на 100% то получим массовую долю в процентах:
ω%(K)=ω(K)×100%=0.267 ×100%=26,7%
ω%(Cr)=ω(Cr)×100%=0,35×100%=35%
ω%(O)=ω(O)×100%=0.383×100%=38,3%
(если все массовые доли в % сложим, то в сумме всегда получим 100 )
26,7%+35%+38,3%=100%)
Например, Вычислите массовые отношения элементов в угольной кислоте , химическая формула которой H₂CO₃.
Mr(H₂CO₃)=1x2+12+16x3=2+12+48=62
ω(H)= 2÷62=0,032 ω%(H)= 0,032 ×100%=0,32%
ω(C)=12÷62= 0.194 ω%(C)= 0.194×100%=19,4%
ω(O)=48÷62=0.774 ω%(O)=0.774 ×100%=77,4%
Еще пример.Вычислите массовые доли элементов в процентах по формулам соединений
а) CuSO₄ - сульфат меди; б) Fe₂O₃ - оксид железа; в) HNO₃ - азотная кислота.
а) Mr(CuSO₄)=64+32+16x4=160
ω%(Cu)=64÷160×100%=40%
ω%(S)=32÷160×100%=20%
ω%(O)=64÷160×100%=40%
б) Mr(Fe₂O₃)=56x2+16x3=160
ω%(Fe)=56÷160×100%=35%
ω%(O)=100%-35%=65%
в)Mr(HNO₃)=1+14+16x3=63
ω%(H)=1÷63×100%=1.58%
ω%(N)=14÷63×100% =22.2%
ω%(O)= 100%-1.58-22.2=76.22%