Функциональная группа карбоновых кислот состоит из...

Варианты ответов
1карбонильной и аминогруппы
2гидроксильной и аминогруппы
3карбонильной и гидроксильной групп
4карбонильной и нитрогруппы
Во Классификация карбоновых ксилот в зависимости от числа карбоксильных групп в молекуле...

Варианты ответов
1одноосновные, двухосновные и многоосновные
2насыщенные, ненасыщенные и ароматические
3одноатомные, двухатомные и многоатомные
4предельные и непредельные
Во С увеличением числа атомов углерода в молекулах предельных одноосновных кислот их растворимость в воде

Варианты ответов
1уменьшается
2увеличивается
3увеличивается незначительно
4не изменяется
Во Укажите формулу муравьиной кислоты

Варианты ответов
1СНзСООН
2С17Н31СООН
3НСООН
4С2Н5СООН
Во Уксусная кислота не реагирует со следующим металлом

Варианты ответов
1Zn
2Мg
3Сu
4Са
Во В ходе реакции этерификации карбоновые кислоты реагируют

Варианты ответов
1с металлами
2с основаниями
3со спиртами
4с неметаллами
Во Для какой кислоты возможна изомерия углеродного скелета?

Варианты ответов
1метановая
2этановая
3пропановая
4бутановая
Во Где в природе можно встретить метановую кислоту?

Варианты ответов
1в корнях валерианы
2в прогоркшем масле
3в муравьях, в крапиве
4в молоке
Во В результате взаимодействия уксусной кислоты с магнием образуется…

Варианты ответов
1формиат магния
2ацетат магния
3пропионат магния
4бутилат магния
Во Назовите карбоновую кислоту С3Н7СООН

Варианты ответов
1капроновая
2уксусная
3пропионовая
4масляная

Зависимости от вида частиц и от характера связи между ними различают четыре типа кристаллических решеток: ионные, молекулярные, атомные и металлические.

Ионные кристаллические решетки
Виды частиц в узлах решетки: ионы
Для веществ с ионной химической связью будет характерна ионная решетка.
Ионы-это частицы, имеющие положительный или отрицательный заряд.
Напрмер NaCl, Соли, галогениды (IA,IIA),оксиды и гидроксиды типичных металлов.
Физ. свойства: Твердые, прочные, нелетучие, хрупкие, тугоплавкие, многие растворимы в воде, расплавы проводят электрический ток

Атомные кристаллические решетки
В узлах атомной кристаллической решетки находятся отдельные атомы.
Ковалентная химическая связь.
В данных решетках молекулы отсутствуют. Весь кристалл следует рассматривать как гигантскую молекулу. Примером веществ с таким типом кристаллических решеток могут служить аллотропные модификации углерода: алмаз, графит; а также бор, кремний, красный фосфор, германий. Простые по составу.
Атомные кристаллические решетки имеют не только простые, но и сложные. Например, оксид алюминия, оксид кремния. Все эти вещества имеют очень высокие температуры плавления (у алмаза свыше 35000С) , прочны и тверды, нелетучи, практически нерастворимы в жидкостях.

Металлические кристаллические решетки
Металлическая связь. Связь в металлах между положительными ионами посредством обобществленных электронов.
общие физические свойства для металлов характерны: блеск, электропроводность, теплопроводность, пластичность.
Вещества с металлической связью имеют металлические кристаллические решетки
В узлах таких решеток находятся атомы и положительные ионы металлов, а в объеме кристалла свободно перемещаются валентные электроны. Электроны электростатически притягивают положительные ионы металлов. Этим объясняется стабильность решетки.

Молекулярные кристаллические решетки
Эти вещества являются неметаллами. Простые по составу. Химическая связь внутри молекул ковалентная неполярная. Летучие, легкоплавкие, малорастворимые в воде.
в узлах решетки нах. молекулы.
молекулярную кристаллическую решетку могут иметь не только твердые простые вещества: благородные газы, H2,O2,N2, I2, O3, белый фосфор Р4, но и сложные: твердая вода, твердые хлороводород и сероводород. Большинство твердых органических соединений имеют молекулярные кристаллические решетки (нафталин, глюкоза, сахар) .
В узлах решеток находятся неполярные или полярные молекулы. Несмотря на то, что атомы внутри молекул связаны прочными ковалентными связями, между самими молекулами действуют слабые силы межмолекулярного взаимодействия.

1. Организационный момент.Учитель приветствует учеников, фиксирует отсутствующих.2. Проверка знаний по темам” Химическая связь. Степень окисления”.Самостоятельная работа (15 минут)3. Изучение нового материала.Учитель озвучивает тему урока и цель урока. (Слайд 1,2)Учащиеся записывают в тетради дату, тему урок.Актуализация знаний.Учитель задаёт вопросы классу:Какие виды частиц вы знаете? Имеют ли заряды ионы, атомы и молекулы?Какие виды химических связей вы знаете?Какие вам известны агрегатные состояния веществ?Учитель: «Любое вещество может быть газом, жидкостью и твёрдым веществом. Например, вода. При обычных условиях – это жидкость, но она может быть паром и льдом. Или кислород при обычных условиях представляет собой газ, при температуре -1940 C он превращается в жидкость голубого цвета, а при температуре -218,8°C затвердевает в снегообразную массу, состоящую из кристаллов синего цвета. На этом уроке мы рассмотрим твёрдое состояние веществ: аморфное и кристаллическое». (Слайд 3)