Формулы органических и некоторых неорганических соединений исторически принято определять методом сжигания Либиха, в котором массовые доли элементов (углерода, водорода,
серы и некоторых других) определяют путем полного сжигания в кислороде определяемого
вещества.
При сжигании 1.00 г соединения А образуется только 272 мг воды и 679 мл газа (при н.у.) с
плотностью по воздуху 2.2.
При сжигании 2.00 г соединения Бобразуется только 1.74 г воды и смесь двух газов, один из
которых образовался также и при сжигании А. При пропускании смеси в сернокислый раствор
KMnO4 масса раствора увеличивается на 2.06 г. Поглощение всего оставшегося газа раствором
Ca(OH)2 приводит к выпадению осадка, масса которого после высушивания равна 6,45 г.
1. Вычислите массовые доли элементов в А и Б, определите их молекулярные формулы и
запишите уравнения реакций их сгорания.
2. Нарисуйте структурную формулу А.
3. Нарисуйте две возможные структурные формулы Б.
4. Дополнительный опыт показал, что в реагирует с натрием с образованием твердого
соединения. Напишите уравнение этой реакции и укажите, какая из двух структур соответствует Б.
m(техн. CaC₂)=8г
ω%(прим)=20%
Vm=22,4л./моль
V(C₂H₂)-?
1. Определим массу примесей в 8г. технического карбида кальция:
m(прим)=ω%(прим)×m(техн.CaC₂) ÷ 100%=20% x 8г.÷100%=1,6г.
2. Определим массу чистого карбида кальция:
m(CaC₂)=m(техн.CaC₂)-m(прим)=8г.-1,6г.=6,4г.
3. Определим молярную массу карбида кальция и его количество вещества в 6,4г.:
M(CaC₂)=40+12х2=64г./моль
n(CaC₂)=m(CaC₂)÷M(CaC₂)=6,4г.÷64г./моль=0,1моль
4.Запишем уравнение реакции получения ацетилена из карбида кальция:
CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂↑
по уравнению реакции из 1моль карбида кальция образуется 1моль ацетилена, значит если по условию задачи 0,1моль карбида кальция то образуется 0,1моль ацетилена. n(C₂H₂)=0,1моль.
5.Определим объем ацетилена количеством вещества 0,1моль:
V(C₂H₂)=n(C₂H₂)хVm=0,1моль х 22,4л./моль =2,24л.
6. ответ: из 8г. технического карбида кальция, содержащего 20% примесей, при взаимодействии с водой, образуется 2,24л. ацетилена.
к раствору добавим нитрат серебра AgNO₃
CaCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl↓ + Ca(NO₃)₂ --выпадает белый творожистый осадок
2) Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ = 3CaSO₄↓ + 2H₃PO₄ -- отфильтровываем осадок и к раствору добавляем AgNO₃
H₃PO₄ + 3AgNO₃ = 2Ag₃PO₄↓ + 3HNO₃ --выпадает жёлтый осадок -- это образец фосфорита
3) СaSO₄*2H₂O + HCl ≠ реакция в пробирке с гипсом идёт
.СaSO₄*2H₂O + H₂SO₄ ≠ реакция в пробирке с гипсом идёт