Нехай шуканий вуглеводень — CxHy.
Обчислимо його молярну масу:
D (пов.) = М (CxHy) / M (пов.) → M (CxHy) = D (пов.) · M (пов.)
M (CxHy) = 29 · 1,93 = 55,97 ≈ 56 (г/моль).
Знайдемо масову частку Карбону у молекулі:
w = 100% - 14,29% = 85,71%
Для визначення найпростішої формули сполуки треба знайти відношення індексів.
Розділимо обидва числа на найменше з них, щоб отримати цілі значення:
Отже, найпростіша формула сполуки така:
CH₂.
Знайдемо молярну масу:
M (CH₂) = 12 + 2 · 1 = 14 (г/моль)
Порівняємо істинну молярну масу шуканої сполуки з молярною масою найпростішої формули:
M(CxHy) : M(CH₂) = 56 : 14 = 4
Так як істинна молярна маса в 4 рази більша, це значить, що індекси найпростішої формули треба збільшити в 4 рази.
Тоді отримуємо C₄H₈, це формула бутену.
Відповідь: C₄H₈.
m(Me(OH)3) = 2Me(OH)3 = Me2O3 + 3H2O
= 2,14 г n= 2 моль n = 1 моль
m(Me2O3) = M = (x + 51)г/моль M = 2x + 48
1,6 г m = 2(x + 51) m = 2x + 48
Me - ? 2,14 1,6
=
2x + 102 2x + 48
2,14(2x + 48) = 1,6(2x+ 102)
1,08x = 60,48
x = 56
Me - Fe
Нехай шуканий вуглеводень — CxHy.
Обчислимо його молярну масу:
D (пов.) = М (CxHy) / M (пов.) → M (CxHy) = D (пов.) · M (пов.)
M (CxHy) = 29 · 1,93 = 55,97 ≈ 56 (г/моль).
Знайдемо масову частку Карбону у молекулі:
w = 100% - 14,29% = 85,71%
Для визначення найпростішої формули сполуки треба знайти відношення індексів.
Розділимо обидва числа на найменше з них, щоб отримати цілі значення:
Отже, найпростіша формула сполуки така:
CH₂.
Знайдемо молярну масу:
M (CH₂) = 12 + 2 · 1 = 14 (г/моль)
Порівняємо істинну молярну масу шуканої сполуки з молярною масою найпростішої формули:
M(CxHy) : M(CH₂) = 56 : 14 = 4
Так як істинна молярна маса в 4 рази більша, це значить, що індекси найпростішої формули треба збільшити в 4 рази.
Тоді отримуємо C₄H₈, це формула бутену.
Відповідь: C₄H₈.