№1 ответ 3) №2 ответ 4) , т.к. СаСО3 и Zn(OH)2 нерастворимы, а Na2O вступает в реакцию с водой. №3 ответ 4) №4 ответ 4) №5 ответ 3) Соли - это соединения, состоящие из атома металла (или иона аммония NH4(+) ) и кислотного остатка. №6 ответ 1) Синий цвет универсального индикатора соответствует щелочной среде, которую создают ионы ОН(-). С образованием ионов ОН(-) диссоциируют основания, в примере 2 основания Ва(ОН)2 и Mg(OH)2, но Mg(OH)2 не растворим в воде, поэтому не может диссоциировать. №7 ответ 2) Al(NO3)3 = Al(+3) + 3NO3(-) , т.е одна молекула диссоциирует на 4 иона №8 Уравнение реакции: Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O Опр. молярные массы по таблице Менделеева: М(Fe) = 56 г/моль M(Fe2O3) = 2*56 + 3*16 = 160 г/моль На основании уравнения реакции составляем пропорцию: 160 г Fe2О3 образуют 2*56 г Fe Х г Fe2О3 5,6 г Fe Х = (160*5,6)/(2*56) = 8 г ответ: 8 г
1) Если металл щелочной, то формула его сульфата - Ме2SO4 2) Вычисляем массовую долю серы в соединении: Молекулярная масса кислорода 16, в молекуле его 4, значит в общем 64. Молярная масса серы - 32. Составляем пропорцию: 64 36,78% 32 Х % Х = 32*36,78/64 = 18,39% 3) Значит массовая доля двух атомов металла приходится: 100% -36,78 - 18,39 = 44,83% Тогда массовая доля одного атома металла:44,83/2 = 22,415% 4) 64 36,78% Х 22,415% Х = 64*22,415/36,78 = 39 Молярная масса металла равна 39, это калий
№2 ответ 4) , т.к. СаСО3 и Zn(OH)2 нерастворимы, а Na2O вступает в реакцию с водой.
№3 ответ 4)
№4 ответ 4)
№5 ответ 3) Соли - это соединения, состоящие из атома металла (или иона аммония NH4(+) ) и кислотного остатка.
№6 ответ 1) Синий цвет универсального индикатора соответствует щелочной среде, которую создают ионы ОН(-). С образованием ионов ОН(-) диссоциируют основания, в примере 2 основания Ва(ОН)2 и Mg(OH)2, но Mg(OH)2 не растворим в воде, поэтому не может диссоциировать.
№7 ответ 2)
Al(NO3)3 = Al(+3) + 3NO3(-) , т.е одна молекула диссоциирует на 4 иона
№8
Уравнение реакции:
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
Опр. молярные массы по таблице Менделеева:
М(Fe) = 56 г/моль
M(Fe2O3) = 2*56 + 3*16 = 160 г/моль
На основании уравнения реакции составляем пропорцию:
160 г Fe2О3 образуют 2*56 г Fe
Х г Fe2О3 5,6 г Fe
Х = (160*5,6)/(2*56) = 8 г
ответ: 8 г
2) Вычисляем массовую долю серы в соединении:
Молекулярная масса кислорода 16, в молекуле его 4, значит в общем 64.
Молярная масса серы - 32. Составляем пропорцию:
64 36,78%
32 Х % Х = 32*36,78/64 = 18,39%
3) Значит массовая доля двух атомов металла приходится:
100% -36,78 - 18,39 = 44,83%
Тогда массовая доля одного атома металла:44,83/2 = 22,415%
4) 64 36,78%
Х 22,415% Х = 64*22,415/36,78 = 39
Молярная масса металла равна 39, это калий