Формулировка самого закона: в равных объемах различных идеальных газов при одинаковых температурах и давлениях содержится одинаковое число молекул. Задача 1: Плотность газа по воздуху равна 1,17. Определить молекулярную массу газа. Решение:
Из закона Авогадро следует, что при одном и том же давлении и одинаковых температурах массы равных объемов газов относятся как их молярные массы: m1/m2 = M1/M2. Отношение m1/m2 - это относительная плотность первого газа по второму.
Следовательно по условию задачи: m1/m2 = M1/M2 = 1,17. Средняя молярная масса воздуха M2 = 29,0 г/моль. Отсюда: M1 = 1,17*29,0 = 33,9 г/моль ответ: 33,9 г/моль Задача 2: Определите объем, который займет азот массой 5,25 г при 26 °С и давлении 98,9 кПа (742 мм рт. ст.). Решение: Определяем количество N2, содержащееся в 5,25 г: n(N2) = m(N2) / M(N2) = 5,25 / 28 = 0,1875 моль, 1 моль любого идеального газа при одинаковых темпаратурах и давлениях занимает один и тот же объем равный 22,4 л., но у нас не 1 моль, а 0,1875, следовательно: V = 0,1875*22,4 = 4,20 дм3. Затем приводим полученный объем к указанным в задаче условиям: V = РоVоТ / РТо = 101,3*4,20*299 / 98,9*273 = 4,71 дм3. ответ: 4,71 дм^3
ответ:1. Выполните следующие задания:
а) Назовите следующие основания: NaOH-Гидроксид натрия,
Mg(OH)2-Гидроксид магния,
Al(OH)3-Гидроксид алюминия,
KOH-Гидроксид калия,
Mn(OH)2-Гидроксид марганца(II),
Cr(OH)3 -Гидроксид хрома(III)
б) Напишите формулы оснований:
Zn(OH)2 - гидроксид цинка
Ba(OH)2 - гидроксид бария
Fe(OH)3 - гидроксид железа (III)
CuOH - гидроксид меди (I)
NaOH - гидроксид натрия
Ca(OH)2 - гидроксид кальция
в) Из перечисленных веществ выписать формулы оснований, назвать их.
LiOH, NaOH, Fe(OH)3, Ba(OH)2, Cu(OH)2, Zn(OH)2.
Из выписанных формул оснований, укажите щелочи.
г) Все основания реагируют с кислотами с образованием соли и воды. Составьте уравнения реакции:
NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2OCu(OH)2 + HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 H2ONaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OCu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2 H2ONaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2OAl(OH)3 + H2SO4 → 2Al(OH)3 → Al2(SO4)Формулировка самого закона: в равных объемах различных идеальных газов при одинаковых температурах и давлениях содержится одинаковое число молекул.
Задача 1: Плотность газа по воздуху равна 1,17. Определить молекулярную массу газа.
Решение:
Из закона Авогадро следует, что при одном и том же давлении и одинаковых температурах массы равных объемов газов относятся как их молярные массы: m1/m2 = M1/M2. Отношение m1/m2 - это относительная плотность первого газа по второму.
Следовательно по условию задачи: m1/m2 = M1/M2 = 1,17. Средняя молярная масса воздуха M2 = 29,0 г/моль. Отсюда: M1 = 1,17*29,0 = 33,9 г/моль
ответ: 33,9 г/моль
Задача 2: Определите объем, который займет азот массой 5,25 г при 26 °С и давлении 98,9 кПа (742 мм рт. ст.).
Решение: Определяем количество N2, содержащееся в 5,25 г:
n(N2) = m(N2) / M(N2) = 5,25 / 28 = 0,1875 моль,
1 моль любого идеального газа при одинаковых темпаратурах и давлениях занимает один и тот же объем равный 22,4 л., но у нас не 1 моль, а 0,1875, следовательно:
V = 0,1875*22,4 = 4,20 дм3.
Затем приводим полученный объем к указанным в задаче условиям: V = РоVоТ / РТо = 101,3*4,20*299 / 98,9*273 = 4,71 дм3.
ответ: 4,71 дм^3