Ф.И.класс: Задание No1
Наиболее выраженнеесвойства неметаллов проявляются у галогенов, элементов VIIА группы Периодической системы. Очень часто галогены называют «солероиды»
А). Объясните, почему их так называют Б).Заполните таблицу, вставив в пустые клетки варианты ответов
Задание No2
В ряду F2, Cl2, Br2, I2 плотность веществ растет. Это отражается на физических свойствах галогенов.
Найдите соответствие:
1 2 3 4
Задание No3
Галогены – типичные неметаллы, гораздо больше похожи между собой, чем все остальные неметаллы. Найди правильный ответ, используя Периодическую систему элементов:
На внешнем электронном слое у галогенов электронов
Галогены являются сильными
Задание No4
Сера является рас элементом, которая имеет аллотропные видоизменения. А). Определите и дополните схему своими ответами. О каком типе серы говорится
:
S
Б). Сера – типичный неметалл. Проявляет, как окислительные, так и восстановительные свойства. В приведенных примерах химических реакций, определите, где сера выступает в роли окислителя, а где – восстановителя, расставив степени окисления:
Mg + S = MgS
S + O2 = SO2
No
Элемент
Электронная формула
Вид связи
Тип кристаллической решетки
1
Фтор
2
Хлор
Вещество
Характеристика
1. фтор
А) Бледно – желтый газ
2. хлор
Б) Легколетучая бурая жидкость, пары которой ядовиты, ожоги болезненны и долго не заживают
3. бром
В) Желто – зеленый ядовитый газ с характерным удушливым запахом
4. йод
Г) Серо – черное твердое вещество, кристаллическое с металлическим блеском
Если серу расплавить и вылить в холодную воду , застынет в виде массы, похожей на резину
Идет на производство серной кислоты и ее солей
В). Осуществить превращения, составив при этом уравнения химических реакций: S SO2 SO3 H2SO4
H2SO4(конц) CuSO4 Cu (OH)2 CuCl2
Задание No5
Решить задачу на выход продукта реакции по сравнению с теоретически возможным.
Задача. Какой объём водорода (н.усл) можно получить при взаимодействии 60 г магния с разбавленной серной кислотой, если выход продукта реакции составляет 95%?
Дано: Решение:
Задание No6
Азот является исходным сырьем для получения аммиака.
А) Написать реакцию получения аммиака Б) Заполнить таблицу:
В). Закончить уравнения реакций. Какое вещество получится в обоих случаях? NH4Cl + KOH =
(NH4)2SO4 + NaOH =
В результате реакций получается вещество
Задание No7
В промышленности азотная кислота получается окислением аммиака с кислородом воздуха.
A) Осуществить последовательные превращения и найти неизвестное вещество Х: NH3 NO X HNO3
Б). Азотная кислота находит широкое применения в быту и промышленности. Привести примеры применения азотной кислоты (не менее 3):
Азотная кислота
Задание No8
Фосфор – неметалл. Вступает в реакции с веществами. Вставьте нужные формулы и закончите уравнения химических реакций:
Р + = Р2О5 Р + Са =
Формула аммиак
Физические свойства
Структурная формула
Электронная формула
Р + = РН3
Задание No9
К важнейшим химическим элементам , необходимым для развития растений относятся азот, фосфор и калий, которые входят в состав минеральных удобрений. Перечислите питательные элементы, входящие в состав минеральных удобрений для питания растений
МИНЕРАЛЬНЫЕ УДОБРЕНИЯ
Задание No10
Система правильного питания –это самая настоящая база, на основе которой строится общее здоровое состояние всего организма.
А) .Перечислите продукты питания , которые играют большую роль для здоровья и развития организма человека, в состав которых входят кальций и железо. Б).При дефиците, какого – нибудь элемента в организме человека происходит сбой в работе важнейших органов.
Укажите, правильный вариант ответов: (используя знаки «+» или «-»)
Калийные
Азотные
Фосфорные
No
Дефицит элемента
Симптом
ДА
НЕТ
1
Са
Замедление роста скелета
2
С
Повреждение кожи
3
Мg
Кариес зубов
4
Fe
Анемия, нарушение иммунной системы
5
J
Выпадение волос
Ребята все те. Кто сделает
Відповідь: С₄Н₈
Дано:
ω(С) = 85,7% або 0,857
Dпов.(СₙНₓ) = 1,93
Знайти:
Мол. ф-лу СₙНₓ - ?
Объяснение:
М(пов.) = 29 г/моль
М(СₙНₓ) = Dпов.(СₙНₓ)*M(CₙHₓ) = 1,93*29 г/моль = 56 г/моль
Знаходимо масу та кількість атомів Карбону:
m(C) = 56 г*0,857 = 48 г
n(C) = m(C)/M(C) = 48 г/12 г/моль = 4 моль
Знаходимо масу та кількість атомів Гідрогену:
m(H) = m(CₙHₓ) - m(C) = 56 г - 48 г = 8 г
n(H) = m(H)/M(H) = 8 г/1 г/моль = 8 моль
Співвідношення атомів Карбону та Гідрогену становить:
n(C):n(H) = 4:8, тобто формула С₄Н₈
Н₃С-СН=СН-СН₃;
СН₂=СН-СН₂-СН₃
Відповідь: С₄Н₈
расшифровка:сера в Периодической системе имеет номер 16 . Значит атом серы имеет 16 электронов. В электронной конфигурации сумма верхних индексов как раз равна 16 (2+2+6+4).Т.е верхние индексы обозначают количество электронов , распределенных по слоям и орбиталям.
Сера находиться в третьем периоде Периодической системы, значит у нее три электронных слоя.На первом слое есть только одна s-орбиталь., три р-орбитали и пять d-орбитали.так как на 3d-орбиталь не хватило электронов, то она не упоминается -отсутствует.
На каждой орбитали может быть не более двух электронов. При этом заполнение начинается со слоев с меньшей энергией. Сначала заполняется первый слой , потом второй, потом третий. Разные орбитали одного слоя заполняются также по принципу меньшей энергии . так сначала полностью заполняется s-орбиталь , потом, но по очереди(сначала каждой по одному электрону, затем по второму, если остались), заполняются три р-орбитали.
В атоме серы полностью заполняются орбитали первых двух электронных слоев . На первый уходит 2 электрона и на второй 8 электронов (2 на s-орбиталь и по 2 на три р-орбитали) . На третий слой остается 16-2-8=6 электронов. Сначала полностью двумя электронами заполняется s-орбиталь третьего слоя. На три р-орбитали остается 4 электрона. Сначала три электрона занимают отдельную орбиталь, затем одна из р-орбиталей получает парный электрон.
Так как у атома серы последнее заполняемые орбитали - это р-орбитали, то сера относится к семейству р-элементов.