Experiment #1 Take 3 test tubes & 3-4 drops of the Potassium permanganate solution.
Add to the 3 test tubes.
In the 1st test tube, add 3-4 drops of concentrated Nitric acid.
In the 2nd test tube, add the same drops of Sodium hydroxide.
And, to the 3rd one add the same drops of water.
Then, add a little bit of crystalline Sodium sulfite in all 3 test tubes & steer until complete dissolution of
the crystals. As you noted, magnesium in a compound at different oxidation states. Has different
characteristic colors. Describe the colors & write redox reaction equations of into reactions of sodium
sulfite & Potassium permanganate. Solution in acidic, neutral, and alkaline-medium.
сахар - твердые без цвета и запаха и блеска кристаллы, твердости в таблице нет, хорошо растворим в воде, плотность - 0,9 кг/дм³, темп пл. 177...188°С, далее переходит в карамель и обугливается, сыпучий.
поваренная соль - твердый без цвета, запаха и блеска, твердый, хорошо растворим в воде, плотность NaCl – 2,165 г/см³, температура плавления 800,8° С, температура кипения 1465°С, не хрупкий
вода - жидкая без цвета и запаха, р= 1 г/см³, tкип = 100°С; tпл=0°С
графит - твердый, серо-черный с характерным металлическим блеском, без запаха, твердость = 1 по шкале Мооса, жирный на ощупь, скользкий, пачкает пальцы и бумагу, мягче бумаги; в воде нерастворим р = 2,27 г/см³; tпл = 4000°С; tкип =4200°С, мягкий.
железный гвоздь - твердый, серебристо-серого цвета без запаха с металлическим блеском, твердость по шкале Мооса - 3,5-4,5, в воде не растворяется, р= 7,87 г/см³, t = 1535°C, t=2800°C, мягкий
1) Определяем массу азотной кислоты необходимую для приготовления 250 мл раствора с молярной концентрацией 0,01 моль/л
с(HNO3) = (формула на фото)
m(HNO3) = с(HNO3)×M(HNO3)×V(p-pa) = 0,01 моль/л× 63 г/моль×0,25 л = ......запишешь
Определяем массу раствора с массовой долей HNO3, в котором содержится HNO3 массой ......запишешь
В 100 г р-ра содержится 60 гHNO3
х г р-ра число полученное
m(р-ра) = х = = 63 гV(p-pa) = == 46,2 мл.
Эту задачу можно решить, используя формулу перехода от массовой доли к молярной концентрации.