Exothermic and Endothermic Reactions: Worksheet 1. Fill In The Missing Words Exothermic reactions Exothermic reactions are reactions when energy is the surroundings. Words; The temperature of the surroundings then In an exothermic reaction, the reactants have energy than the products. An example of an exothermic reaction is a o Taken in from (absorbed from) o Given out to (released to) o Increases o Decreases o More o Less o Thermal decomposition o Combustion o Instant ice pack o Hand warmers reaction. A "real life" example of an exothermic reaction is Endothermic reactions Endothermic reactions are reactions when energy is the surroundings. The temperature of the surroundings then In an endothermic reaction, the reactants have energy than the products. An example of an endothermic reaction is a. reaction. A "real life" example of an endothermic reaction is

Объяснение:

Дано:

m(р-ра Ca(OH)₂) = 160 гр

ω(Ca(OH)₂) = 25%

Найти:

m(осадка) - ?

               40 гр        x - гр

MgCl₂ + Ca(OH)₂ → Mg(OH)₂↓ + CaCl₂

              1 моль      1 моль

        74 гр/моль    58 гр/моль

1) Найдем массу гидроксида кальция (Ca(OH)₂):

ω(Ca(OH)₂) = m((Ca(OH)₂)×100%/m(р-ра Ca(OH)₂)

m((Ca(OH)₂) = m(р-ра Ca(OH)₂) × ω(Ca(OH)₂)/100%

m((Ca(OH)₂) = 160 гр × 25% / 100% = 160 гр × 0,25 = 40 гр

2) Посчитаем молекулярные массы гидроксида кальция и гидроксида магния (Ca(OH)₂ и Mg(OH)₂):

M(Ca(OH)₂) = 40+(16+1)×2 = 40+17×2 = 40+34 = 74 гр/моль

M(Mg(OH)₂) = 24+(16+1)×2 = 24+17×2 = 24+34 = 58 гр/моль

3) Составили пропорцию на верху там где уравнение, и потом вычисляем массу осадка: (↑ - это показывает уравнение реакции)

x = 40×58/74 = 20×58/37 = 1160/37 ≈ 31,35 ≈ 31,4 гр

ответ: m(осадка) = 31,4 гр

2 FeCl3 + 2KI = 2 FeCl2 + 2 KCl + I2 

степень окисления в соединении   FeCl3 ---   Fe = +3 

степень окисления в соединении    KI  -- I = -1 

степень окисления в соединении FeCl2 --- Fe = +2

 степень окисления   I2  = 0

Поэтому, Fe со степенью окисления +3 присоединит 1электрон и превратится в Fe со степенью окисления +2

2I со степенью окисления -1 отдаст 2 электрона и превратится в 2I со степенью окисления 0

 поэтому,  перед формулами,где есть Fe ставим 2,  перед  KI тоже ставим 2, перед  I2 не нужно ничего ставить,так как там есть уже 2 молекулы I, потом уравниваем число K и считаем сумму коэфициентов, она будет равна 9