Ето все что есть Скільки г хлору містить досліджуваний розчин NH4CI , якщо на титрування його витрачено 30.00см розчину AgNO3 титр якого по хлору дорівнює 0.003512 г/см.
Химические свойства галогеноводородных кислот и их солей
Галогеноводороды очень хорошо растворимы в воде, например, в 1 объеме воды при 0 °С растворяется 507 объемов хлороводорода и 612 объемов бромоводорода. Высокая растворимость в воде позволяет получать концентрированные растворы. При растворении в воде галогеноводороды диссоциируют по типу кислот. Фтороводородная кислота относится к числу слабых, остальные галогеноводородные кислоты – сильные. Сила кислот в ряду HF – HCl – HBr – HI возрастает, что объясняется уменьшением в этом же направлении энергии связи и увеличением межъядерного расстояния. HI – самая сильная кислота.
Водным растворам галогеноводородов присущи все свойства сильных кислот, они реагируют с металлами, оксидами металлов, основаниями. Поскольку отрицательные ионы галогенов могут проявлять только восстановительные свойства, то при взаимодействии этих кислот с металлами окисление последних может происходить только за счет ионов водорода, поэтому кислоты реагируют только с металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода.
под четвертим атомом Карбона ты не правильно написала! не CH3 а CH2 праильно! Перепишиш как я написала!
5 4 3 2 1
CH3 - CH2 - CH - CH - CH3 3-метил-2-хлоропентан
I I
CH3 Cl
CH3
1 2 3 4I 5
CH2 = CH - CH2 - C - CH2 4,4-дыметил-5-хлоропентен-1
I
CH3
1 2 3
CH2 = C - CH3 2-хлоропропен-1
I
Cl
1 2 3
CH3 - CH - CH3 2-хлоропропан
I
Cl
1 2 3
CH2 = CH - CH3 пропен-1
3 2 1
CH2 - CH = CH 1,3-дихлоропропен-1
I I
Cl Cl
3 2 1
CH2 - CH = CH2 3-флуоропропен-1
I
F
Химические свойства галогеноводородных кислот и их солей
Галогеноводороды очень хорошо растворимы в воде, например, в 1 объеме воды при 0 °С растворяется 507 объемов хлороводорода и 612 объемов бромоводорода. Высокая растворимость в воде позволяет получать концентрированные растворы. При растворении в воде галогеноводороды диссоциируют по типу кислот. Фтороводородная кислота относится к числу слабых, остальные галогеноводородные кислоты – сильные. Сила кислот в ряду HF – HCl – HBr – HI возрастает, что объясняется уменьшением в этом же направлении энергии связи и увеличением межъядерного расстояния. HI – самая сильная кислота.
Водным растворам галогеноводородов присущи все свойства сильных кислот, они реагируют с металлами, оксидами металлов, основаниями. Поскольку отрицательные ионы галогенов могут проявлять только восстановительные свойства, то при взаимодействии этих кислот с металлами окисление последних может происходить только за счет ионов водорода, поэтому кислоты реагируют только с металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода.
8HI + H2SO4 = 4I2 + H2S + 4H2O;
6KBr + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3Br2 + 4K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O.