Это конечно отчасти относится к химии. Не могу сообразить, кто Тестовые задания представляют собой две формулировки, разделенные дефисом. Необходимо правильно выбрать вариант согласно таблице и выбранные обозначения А, Б, В, Г, Д.
А целое – часть
Б тождество
В противоречие
Г причина - следствие
Д часть - целое
Відповідь:
Записываем уравнение реакции:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Находим молярную массу цинка:
M (Zn) = 65 г/моль
Находим молярную массу серной кислоты:
M (H2SO4) = 1 • 2 + 32 + 16 • 4 = 98 (г/моль)
(молярную массу каждого элемента, численно равную относительной атомной массе, смотрим в периодической таблице под знаком элемента и округляем до целых)
Находим чистую массу серной кислоты в растворе:
m растворенного вещества = m раствора • ω = 200 • 0,10 = 20 (г)
Более рационально подставить в уравнение массу, но если Ваш учитель требует решать через моли, находим количество вещества серной кислоты:
n (H2SO4) = m/M = 20 г / 198 г/моль и т. д. Потом подставляем в уравнение моли.
Находим, какое вещество в недостатке. Для этого записываем над уравнением реакции имеющиеся данные, а под уравнением — массу согласно уравнению (равна молярной массе, умноженной на число моль, т. е. коэффициент перед веществом. В этом примере равен 1):
6,5 г 20 г
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 г 98 г
Составляем неравенство из двух дробей:
6,5 г < 20 г
65 г 98 г
Цинк в недостатке — расчет ведем по нему (его отношение фактической массы к эквивалентной массе меньше, значит, он израсходуется раньше. Серная кислота останется в избытке)
Будьте внимательны! Ошибка в этом действии делает решение неверным!
Записываем над уравнением реакции полученные данные, а под уравнением — данные по уравнению в тех же единицах измерения:
6,5 г x моль
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 г 1 моль
Составляем пропорцию:
6,5 г — x моль
65 г — 1 моль
Находим число моль выделившегося водорода:
x = 6,5 г • 1 моль / 65 г = 0,1 моль
Находим объем водорода:
v = 22,4 л/моль • n,
где 22,4 — молярный объем, т. е. объем одного моля любого газа,
n — количество вещества (моль)
v = 22,4 л/моль • 0,1 моль = 2,24 л
ответ: 2,24 л.
Пояснення:
Объяснение:
1) Zn(H₂PO₄)₂⇄Zn²⁺+2H₂PO₄⁻
Zn₃(PO₄)≠ ортофосфат цинка соль не растворимая в воде и на ионы не диссоциируе.
2)
a) Al⁰+O₂⁰→Al₂⁺³O₃ ⁻²
Al⁰-3e⁻→Al⁺³ 3 2
6
2O⁰+2x2e⁻→2O ⁻² 2 3
Al⁰восстановитель
O⁰ окислитель
4Al+3O₂→2Al₂O₃
б) Zn⁰+H₂S⁺⁶O₄(конц.)→Zn⁺²SO₄+HS⁻² +H₂O
Zn⁰-2e⁻→Zn⁺² 2 4
8
S⁺⁶+8e⁻→+S⁻² 8 1
Zn⁰ восстановитель
S⁺⁶ окислитель
4Zn+5H₂SO₄(конц.)=4ZnSO₄+H₂S+4H₂O
3. Дано:
V(O₂)=10л.
Vm=22,4л./моль
M(Fe₂O₃)-?
1. n(O₂)=V(O₂)÷Vm=10л÷22,4л./моль=0,446=0,5моль (округлили)
2. 4Fe +3O₂ =2Fe₂O₃
по уравнению реакции:
n(O₂)=3моль n(Fe₂O₃)=2моль
по условию задачи:
n₁(O₂)=0,5моль n₁(Fe₂O₃)=0,3моль
3. M(Fe₂O₃)=2x56+3x16=160г./моль
4.m(Fe₂O₃)=n₁(Fe₂O₃)xM(Fe₂O₃)=0,3мольx160г./моль=48г.
5. ответ: при взаимодействии с железом 10л. кислорода, образуется 48г. оксида ;елеза(lll)