Етанол масою 92 г окиснили (2) оксидом і добули ацетальдегід, вихід якого від теоретичного склав 73%. одержаний альдегід розчинили у воді масою 250 г. яка масова частка етанолю в утвореному розчині?
Вся первая часть условия совершенно избыточна. Вполне достаточно массовых долей элементов в соединении. Итак: AlxCly. Считаем атомные факторы по формуле Аф = ω/М. Аф (Al) = 20,2/27 = 0,75 Аф (Cl) = 79,8/35,5 = 2,25 X÷Y = 0,75÷2,25 = 1÷3 X =1; Y = 3 AlCl₃ Проверяем по "верхней" части условия не димер ли? Из уравнения Менделеева-Клайперона: PV = (m/M)RT ⇒ M = mRT/PV = (1,523·10⁻³·8,31·1073)/(10⁵·10⁻³) ≈ 0,133 кг. Это молярная масса мономера AlCl₃ Так что НЕ димер и ответ верен.
C⁺⁴O₂⁻²+H₂⁺О⁻²=H₂⁺C⁺⁴O₃⁻²
C⁰+2H₂⁰=C⁻⁴H₄⁺
C⁻⁴H₄⁺+2O₂⁰=C⁺⁴O₂⁻²+2H₂⁺О⁻² 3H₂⁰+N₂⁰=2N⁻³H₃⁻
Вполне достаточно массовых долей элементов в соединении.
Итак: AlxCly.
Считаем атомные факторы по формуле Аф = ω/М.
Аф (Al) = 20,2/27 = 0,75
Аф (Cl) = 79,8/35,5 = 2,25
X÷Y = 0,75÷2,25 = 1÷3
X =1; Y = 3
AlCl₃
Проверяем по "верхней" части условия не димер ли?
Из уравнения Менделеева-Клайперона: PV = (m/M)RT ⇒
M = mRT/PV = (1,523·10⁻³·8,31·1073)/(10⁵·10⁻³) ≈ 0,133 кг.
Это молярная масса мономера AlCl₃
Так что НЕ димер и ответ верен.
ответ: это хлорид алюминия, AlCl₃.