Дано :
m р-ра H₃PO₄ = 73,5 г
ω H₃PO₄ = 20% или 0,2
m Ca(OH)₂ = 11,1 г
m Ca₃(PO₄)₂ - ?
2H₃PO₄ + 3Ca(OH)₂ ⇒ Ca₃(PO₄)₂↓ + 6H₂O
m H₃PO₄ = m р-ра · ω = 73,5 · 0,2 = 14,7 г
M Ca(OH)₂ = 74 г/моль
M H₃PO₄ = 98 г/моль
n Ca(OH)₂ = m/M = 11,1/74 = 0,15 моль
n H₃PO₄ = m/M = 14,7/98 = 0,15 моль
2 моль H₃PO₄ взаимодействует с 3 моль Ca(OH)₂
0,15 моль H₃PO₄ взаимодействует с x моль Ca(OH)₂
x = 3·0.15/2 = 0,225 моль, следовательно, Ca(OH)₂ в избытке, а кислота в недостатке, поэтому расчет ведем по кислоте
n Ca₃(PO₄)₂ = 1/2 n H₃PO₄ = 0,075 моль (по уравнению реакции, в два раза меньше)
M Ca₃(PO₄)₂ = 310 г/моль
m Ca₃(PO₄)₂ = n·M = 0,075 · 310 = 23,25 г
ответ : 23,25 г
14%
Объяснение:
задача решается по ,,нестачі''
Для начала надо посчитать сколько моль веществ будут вступать в реакцию и определить какого вещества меньше по-молям:
n(NaOH)=m/M=4/40=0,1 моль
Где (m) масса чистого гидроксида натрия a (M) молярная масса гидроксида натрия
Посчитаем сколько моль кислоты:
Для этого надо узнать массу растворённого вещества:
m(розчин.речовин(H2SO4))=m(розчину)* массовую долю=49*0,2=9,8 г - чистой сульфатной кислоты
n(H2SO4)=9,8/98=0,1 моль
у нас одинаковое количество моль можем считать По сульфатной кислоте или по лугу.
Уравнение реакции и пропорции
H2SO4+2NaOH->Na2SO4+2H2O
Так как уравнение химической реакции
Пропорция:
1/0,05=x/1 x=0,05 моль (солі);
m(Солі)=0,05моль*142г/моль=7,4 г (солі)
Масса раствора 49+4=53 г
W(coli)=7,4/53=13,96=14%
Дано :
m р-ра H₃PO₄ = 73,5 г
ω H₃PO₄ = 20% или 0,2
m Ca(OH)₂ = 11,1 г
m Ca₃(PO₄)₂ - ?
2H₃PO₄ + 3Ca(OH)₂ ⇒ Ca₃(PO₄)₂↓ + 6H₂O
m H₃PO₄ = m р-ра · ω = 73,5 · 0,2 = 14,7 г
M Ca(OH)₂ = 74 г/моль
M H₃PO₄ = 98 г/моль
n Ca(OH)₂ = m/M = 11,1/74 = 0,15 моль
n H₃PO₄ = m/M = 14,7/98 = 0,15 моль
2 моль H₃PO₄ взаимодействует с 3 моль Ca(OH)₂
0,15 моль H₃PO₄ взаимодействует с x моль Ca(OH)₂
x = 3·0.15/2 = 0,225 моль, следовательно, Ca(OH)₂ в избытке, а кислота в недостатке, поэтому расчет ведем по кислоте
n Ca₃(PO₄)₂ = 1/2 n H₃PO₄ = 0,075 моль (по уравнению реакции, в два раза меньше)
M Ca₃(PO₄)₂ = 310 г/моль
m Ca₃(PO₄)₂ = n·M = 0,075 · 310 = 23,25 г
ответ : 23,25 г
14%
Объяснение:
задача решается по ,,нестачі''
Для начала надо посчитать сколько моль веществ будут вступать в реакцию и определить какого вещества меньше по-молям:
n(NaOH)=m/M=4/40=0,1 моль
Где (m) масса чистого гидроксида натрия a (M) молярная масса гидроксида натрия
Посчитаем сколько моль кислоты:
Для этого надо узнать массу растворённого вещества:
m(розчин.речовин(H2SO4))=m(розчину)* массовую долю=49*0,2=9,8 г - чистой сульфатной кислоты
n(H2SO4)=9,8/98=0,1 моль
у нас одинаковое количество моль можем считать По сульфатной кислоте или по лугу.
Уравнение реакции и пропорции
H2SO4+2NaOH->Na2SO4+2H2O
Так как уравнение химической реакции
Пропорция:
1/0,05=x/1 x=0,05 моль (солі);
m(Солі)=0,05моль*142г/моль=7,4 г (солі)
Масса раствора 49+4=53 г
W(coli)=7,4/53=13,96=14%