Эта реакция проводится при нагревании. В результате реакции происходит образование сложного вещества сульфида алюминия. Пусть масса алюминия и масса серы равны по 1г. Сначала найдём химическое количество исходных веществ. Химическое количество алюминия равно 0,037моль, а серы 0.031моль. Химическое количество веществ находим разделив массу на молярную массу. Исходя из соотношения коэффициентов на 0.037моль алюминия требуется 0.0555моль серы. У нас по условию задачи всего серы вступило в реакцию 0, 031моль, это значит что она в недостатке, её не хватает для полного израсходования алюминия. Расчёт химического количества продукта реакции сульфида алюминия всегда производится по веществу , находящемуся в недостатке, так будем делать и мы. Химическое количество вступившей серы равно 0.031моль, значит химическое количество соли будет равно ровно в три раза меньше, исходя из коэффициентов, 0,01моль. Найдём и массу этой же соли через химическое количество вещества и молярную массу равную 150 г/моль. Масса соли равна 15г. Однако следует учитывать и массу непрореагировавшего алюминия, который остался в твёрдой смеси. а вернее в сплаве. На реакцию с серой алюминия ушло 0,02моль, исходя из уравнения химической реакции, осталось 0,017моль, по массе это составило 0.459г. Маас находится по той же формуле нахождения физических величин m = n х М. Теперь найдём массу твердой смеси 15г + 0,459г = 15,459г. Для нахождения массовой доли сложного вещества выполняем действие 15г : 15,459г + 0,97 или 97%
а)SO2
б)SO3
Объяснение:
а)
Дано:
w(S)=50%;
w(O)=50%;
Найти:
SxOy-?
SxOy
w(S)=Ar(S)*x/Mr(SxOy)
w(O)=Ar(O)*y/Mr(SxOy)
Разделим первое на второе:
50/50=32*x/16*y
y=2x
На 1 атом серы приходится 2 атома кислорода
Формула оксида SO2
б)Дано:
w(S)=60%;
w(O)=40%;
Найти:
SxOy-?
SxOy
w(S)=Ar(S)*x/Mr(SxOy)
w(O)=Ar(O)*y/Mr(SxOy)
Разделим первое на второе:
60/40=32*x/16*y
3/4=x/y
x=0.75y
3=0.75*4
S3O4-но такого оксида(насколько известно мне сера не образует)
Поэтому предполагаю, что массовые доли серы и кислорода перепутаны и предлагаю пересчитать:
40/60=32*x/16*y
1/3=x/y
3x=y
На 1 атом серы приходится 3 атома кислорода
Формула оксида SO3
Массовая доля сульфида алюминия равна 97%
Объяснение:
Запишем уравнение реакции 2Al + 3S = Al2S3
Эта реакция проводится при нагревании. В результате реакции происходит образование сложного вещества сульфида алюминия. Пусть масса алюминия и масса серы равны по 1г. Сначала найдём химическое количество исходных веществ. Химическое количество алюминия равно 0,037моль, а серы 0.031моль. Химическое количество веществ находим разделив массу на молярную массу. Исходя из соотношения коэффициентов на 0.037моль алюминия требуется 0.0555моль серы. У нас по условию задачи всего серы вступило в реакцию 0, 031моль, это значит что она в недостатке, её не хватает для полного израсходования алюминия. Расчёт химического количества продукта реакции сульфида алюминия всегда производится по веществу , находящемуся в недостатке, так будем делать и мы. Химическое количество вступившей серы равно 0.031моль, значит химическое количество соли будет равно ровно в три раза меньше, исходя из коэффициентов, 0,01моль. Найдём и массу этой же соли через химическое количество вещества и молярную массу равную 150 г/моль. Масса соли равна 15г. Однако следует учитывать и массу непрореагировавшего алюминия, который остался в твёрдой смеси. а вернее в сплаве. На реакцию с серой алюминия ушло 0,02моль, исходя из уравнения химической реакции, осталось 0,017моль, по массе это составило 0.459г. Маас находится по той же формуле нахождения физических величин m = n х М. Теперь найдём массу твердой смеси 15г + 0,459г = 15,459г. Для нахождения массовой доли сложного вещества выполняем действие 15г : 15,459г + 0,97 или 97%