Гидроксид натрия реагирует с кислотами с образованием солей и воды (реакция нейтрализации):
NaOH + HCl = NaCl + H2O;
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O.
Раствор гидроксида натрия изменяет цвет индикаторов, так, например, при добавлении лакмуса, фенолфталеина или метилового оранжевого в раствор этой щелочи их окраска станет синей, малиновой и желтой соответственно.
Гидроксид натрия реагирует с растворами солей (если в их состав входит металл образовать нерастворимое основание) и кислотными оксидами:
Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4;
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O.
2)
Получение нитрата меди
Нитрат меди (II) может быть получен при растворении меди, оксида или гидроксида меди в азотной кислоте:
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O;
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O;
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 +2H2O.
Химические свойства нитрата меди
Нитрат меди (II) – средняя соль, образованная слабым основанием – гидроксидом меди (II) (Cu(OH)2) и сильной кислотой – азотной (HNO3). Формула – Cu(NO3)2. Гидролизуется по катиону. Характер среды водного раствора нитрата меди (II) кислый. Уравнение гидролиза будет выглядеть следующим образом:
Cu(NO3)2 ↔ Cu2+ + 2NO3—;
Cu2+ + 2NO3— + H2O ↔ CuOH+ + H+ + 2NO3—;
Cu2+ + H2O ↔ CuOH+ + H+;
Cu(NO3)2 + H2O ↔ Cu(OH)NO3 + HNO3.
Теоретически возможна вторая ступень:
Cu (OH)NO3 ↔ CuOH+ + NO3—;
CuOH+ + NO3— + H2O ↔ Cu(OH)2 + H+ + NO3—;
CuOH+ + H2O ↔ Cu(OH)2 + H+;
Cu(OH)NO3 + H2O ↔ Cu(OH)2 + HNO3.
Нитрат меди реагирует со щелочами (1), гидратом аммиака (2):
Химические свойства гидроксида натрия
Гидроксид натрия реагирует с кислотами с образованием солей и воды (реакция нейтрализации):
NaOH + HCl = NaCl + H2O;
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O.
Раствор гидроксида натрия изменяет цвет индикаторов, так, например, при добавлении лакмуса, фенолфталеина или метилового оранжевого в раствор этой щелочи их окраска станет синей, малиновой и желтой соответственно.
Гидроксид натрия реагирует с растворами солей (если в их состав входит металл образовать нерастворимое основание) и кислотными оксидами:
Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4;
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O.
2)
Получение нитрата меди
Нитрат меди (II) может быть получен при растворении меди, оксида или гидроксида меди в азотной кислоте:
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O;
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O;
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 +2H2O.
Химические свойства нитрата меди
Нитрат меди (II) – средняя соль, образованная слабым основанием – гидроксидом меди (II) (Cu(OH)2) и сильной кислотой – азотной (HNO3). Формула – Cu(NO3)2. Гидролизуется по катиону. Характер среды водного раствора нитрата меди (II) кислый. Уравнение гидролиза будет выглядеть следующим образом:
Cu(NO3)2 ↔ Cu2+ + 2NO3—;
Cu2+ + 2NO3— + H2O ↔ CuOH+ + H+ + 2NO3—;
Cu2+ + H2O ↔ CuOH+ + H+;
Cu(NO3)2 + H2O ↔ Cu(OH)NO3 + HNO3.
Теоретически возможна вторая ступень:
Cu (OH)NO3 ↔ CuOH+ + NO3—;
CuOH+ + NO3— + H2O ↔ Cu(OH)2 + H+ + NO3—;
CuOH+ + H2O ↔ Cu(OH)2 + H+;
Cu(OH)NO3 + H2O ↔ Cu(OH)2 + HNO3.
Нитрат меди реагирует со щелочами (1), гидратом аммиака (2):
Cu(NO3)2 + 2NaOHdilute = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3 (1);
Cu(NO3)2 + 2(NH3×H2O)dilute = Cu(OH)2↓ + 2NH4NO3 (2).
Вступает в реакции комплексообразования:
Cu(NO3)2 + 4(NH3×H2O)conc = [Cu(NH3)4](NO3)2 + 4H2O.
При нагревании до температуры выше 170oС нитрат меди разлагается на оксид меди (II), диоксид азота и кислород:
Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2.
Запишем уравнение диссоциации сульфата алюминия:
Al₂(SO₄)₃ = 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻
Из этого уравнения видно, что из 1 моль сульфата алюминия получается 2 моль ионов алюминия и 3 моль сульфат ионов (смотри коэффициенты)
Значит из 0,1 моль сульфата алюминия образуется 0,2 моль ионов алюминия и 0,3 моль сульфат ионов
Число ионов можно найти по формуле n*Na, где n-количество вещества, Na-число Авогадро - const=6,02*10²³
Число ионов алюминия = 0,2 моль * 6,02 * 10²³ =1,204 * 10²³ ( ионов)
Число сульфат ионов = 0,3 мол
Объяснение: