Если вам не трудно. заранее большое 1. смешали равные объемы оксида азота (ii) и оксида азота (iv). началась обратимая реакция, уравнение которой no(r) + no2(r) n2o3(r). с течением времени скорость обратной реакции: а) увеличивается; б) уменьшается; в) не изменяется; г) сначала увеличивается, затем остается постоянной. 2. в каком направлении сместится равновесие в обратимом процессе, уравнение которого 2fecl3(p-p) +2ki(p-p) 2fecl2(p-p) + i2(p-p), если увеличить концентрацию хлорида железа (iii)? а) сместится влево; б) сместится вправо; в) не сместится. 3. в какой реакции изменение давления не оказывает влия¬ния на положение равновесия? a) so2(г) + cl2(г) so2cl2(г); б)2no(г) + o2(г) 2no2(г); в) so2(г) + н2о(ж) h2so3(p.p); г) 3fe2o3(т) + со(г) 2fe3o4(т) + со2(г). 4. по уравнению fe3o4(т) + 4со(г) 3fe(т) + 4со2(г) - 44 кдж определите, в каком направлении смещается равновесие при уменьшении температуры реакции: а) смещается влево; б) смещается вправо; в) смещается в сторону образования исходных веществ; г) не смещается. 5. в каком направлении сместится равновесие в системе 2so2(г) + o2(г) 2so3(г) при введении катализатора? а) сместится в сторону исходных веществ; б) сместится в сторону продуктов реакции; в) не сместится; г) сместится влево. 6. в реакции сн3соон(ж) + сн3он(ж) сн3соосн3(ж) + н2о(ж) для смещения равновесия в сторону образования сложного эфира сн3соосн3 необходимо: а) увеличить давление; б) уменьшить концентрацию метанола сн3он; в) увеличить концентрацию метилацетата сн3соосн3; г) удалить из реакционной системы воду. 7. для уравнения какой реакции и увеличение давления, и уменьшение температуры смещают равновесие в одном и томже направлении? a)2hi(г) h2(г) + i2(г) + q; б) co2(г) + c(т) 2co(г)-q; в) 2fe(т) + зн2о(г) fe2o3(т) + зн2(г) + q; г) n2(г) + o2(г) 2no(г)-q. 8. каким образом в реакции 2no(г) + o2(г) 2no2(г) + q можно максимально сместить равновесие в сторону образова¬ния оксида азота (iv)? а) увеличить давление, уменьшить температуру; б) уменьшить давление, уменьшить температуру; в) увеличить давление, увеличить температуру; г) уменьшить давление, увеличить температуру. 9. равновесие в реакции, уравнение которой сн4(г) + 4s(ж) cs2(г) + 2h2s(г) + q, сместится влево: а) при понижении давления; б) при понижении температуры; в) при дополнительном введении серы; г) при увеличении концентрации h2s. 10. необратимой является реакция, уравнение которой: а) 2ch3i + 2na сн3—сн3 + 2nai; б) сбн6 + h2so4(конц) c6h5so3h + н2о; в) 2nahco3 na2co3 + со2 + н2о; г) hno2 + naoh nano2 + н2о.
