Если поместить раскалённую железную проволоку в сосуд, заполненный хлором начинается бурное взаимодействие. Так как реакция сопровождается выделением тепла, часть соли возгоняется в виде паров коричневого цвета.

Запишите реакцию взаимодействия железа с хлором. Так как хлор - сильный окислитель, в качестве продукта реакции образуется соединение железа(III).

Заполните пропуски, указав в каждом окошке или коэффициент (отличный от 1), или формулу вещества. Коэффициент = 1 не указывайте, оставьте пропуск пустым. Для ввода формул используйте только латинские символы (английская раскладка клавиатуры).
Например:

Гомологи - вещества, сходные по химич. свойствам, но отличающиеся друг от друга на группу CH2 (эта группа - гомологическая разность) . Например - СН3-СН3 (этан) и СН3-СН2-СН3 (пропан) - гомологи. Друг от друга они отличаются на группу СН2.

         CH3
          |
CH3-C-CH2-CH3
          |
         CH3
гомолог:СH4
Изомеры - это вещества, имеющие одинаковый количественный состав, но разное строение. Например С4Н10

СН3-СН2-СН2-СН3 - н-бутан

СН3-СН-СН3
         |
        CH3 
2-метилпропан (С4Н10)
Нумеруют самую длинную цепь, нумерацию начинают с того конца, где ближе расположен радикал. В данном примере разницы нет с какого конца начинать нумерацию, возле второго атома углерода находится радикал - метил и он один, поэтому записываем 2-метил, затем считаем количество атомов углерода самой длинной цепи, в нашем примере - три, это соответствует пропану, приписываем пропан и получаем 2-метилпропан.

Квантовые числа – целые или дробные числа, определяющие возможные значения физических величин, характеризующих квантовую систему (молекулу, атом, атомное ядро, элементарную частицу). Квантовые числа отражают дискретность (квантованность) физических величин, характеризующих микросистему. Набор квантовых чисел, исчерпывающе описывающих микросистему, называют полным. Так состояние электрона в атоме водорода определяется четырьмя квантовыми числами: главным квантовым числом n (может принимать значения 1, 2, 3, …), определяющим энергию Еn электрона (Еn = -13.6/n2 эВ); орбитальным квантовым числом l = 0, 1, 2, …, n – 1, определяющим величину L орбитального момента количества движения электрона (L = ћ[l(l + 1)]1/2); магнитным квантовым числом m < ± l , определяющим направление вектора орбитального момента; и квантовым числом ms = ± 1/2, определяющим направление вектора спина электрона.