Если не завтра сдам,то я могу попрощаться с родственниками.
Задания для итогового анкетирования по химии за 9 класс. ЧАСТЬ 1
1.Каков заряд ядра атома меди?
2. Номер группы указывает на … .
3. В периодах с увеличением атомного номера, т. е. слева направо радиусы атомов … .
4. В группах сверху вниз металлические (восстановительные) свойства элементов … .
5. Каков физический смысл номера группы? Т. е. на что в строении атома он указывает?
6. Электроотрицательность элементов (ЭО) в периодах справа налево … .
7. Число протонов в ядре атома серебра равно … .
8. Высшая степень окисления элемента, как правило, равна … .
9. Число нейтронов в ядре атома алюминия равно … .
10. Из скольких электронных уровней состоит электронная оболочка кальция?
11. Какова высшая степень окисления атомов хлора ?
12. У какого из двух элементов сильнее выражены металлические свойства: у стронция или бериллия?
13. Число валентных электронов в атоме серы?
14. Что общего и чем различаются кислород – 16 и кислород – 18? Чем они являются по отношению друг к другу?
15. У какого из двух элементов сильнее выражены неметаллические свойства : у углерода или азота?
16. Массовое число самого рас изотопа фосфора равно … .
17. Сколько протонов, нейтронов и электронов находится в атоме аргона?
18. На внешнем уровне атома, как правило, не бывает больше … электронов.
19. В группах снизу вверх радиусы атомов … .
20. Формула высшего оксида серы?
21Какими свойствами (окислительными или восстановительными ) обладают атомы металлов?
22 Тип связи в молекуле азота?
23. Степень окисления фосфора в фосфористой кислоте?
24. Кислотным является оксид:
а) СО б) СО2 в) ВаО г)ZnO
1) +29
2) высшую валентность (максимально возможную степень окисления, количество электронов на внешнем энергетическом уровне)- варианты в скобках тоже, но оги далее встречаются в вопросах 5) и 8)
3) уменьшаются
4) увеличиваются
5) количество электронов на последнем энергетическом уровне
6) уменьшается
7) 47
8) номеру группы, в котором находится хим.элемент
9) n°=Ar-p+; n°= 27-13=14
10) из 4-х энергетических уровней (смотрим на номер периода, в котором расположен хим.элемент
11) +7 (по номеру группы)
12) у стронция, поскольку сверху вниз в группе( в главной подгруппе) металлические свойства увеличиваются
13) 6 электронов (по номеру группы)
14) это два изотопа кислорода;
О(16): р(+)= 8, е= 8, n°=16-8=8 ;
O(18): р(+)= 8, е= 8, n°=18-8=10
То есть отличаются количеством нейтронов в ядре
15) у N, в периоде справа налево неметаллические свойства увеличиваются;
16) 31;
17) Ar(+18), p(+)=18, e=18, n°=40-18=22;
18) 8 электронов (теория октета)
19) уменьшаются
20) SO3
21) восстановительными (чаще всего они отдают электроны)
22) ковалентный полярный тип связи
23) H3PO3 -> H(+1), P(+3), O(-2)
24) б)
Объяснение: