При электролизе водного раствора CuSO4 с графитовым анодом
CuSO₄⇒Cu²⁺+SO₄²⁻
на катоде (Кt⁻): Cu²⁺+2e=Cu⁰ металл
на аноде (An⁺): 2H₂O-4e=4H⁺+O₂⁰↑ кислород
общая реакция CuSO₄+2H₂O⇒Cu+H₂SO₄+O₂⁰ вариант Г
Сульфит натрия Na₂SO₃ степень окисления серы +4. S⁺⁴ это не самая высокая степень окисления для серы, +6 самая высокая, самая низшая -2, получается что S⁺⁴ по середине S⁻²⇒S⁺⁴⇒S⁺⁶ в таких случаях вещество может быть И окислителем и восстановителем вариант А)
3-й вопрос, точно не помню но кажется, вариант А подходит, т.к. при H<0 и S<0 реакция идёт самопроизвольно
При электролизе водного раствора CuSO4 с графитовым анодом
CuSO₄⇒Cu²⁺+SO₄²⁻
на катоде (Кt⁻): Cu²⁺+2e=Cu⁰ металл
на аноде (An⁺): 2H₂O-4e=4H⁺+O₂⁰↑ кислород
общая реакция CuSO₄+2H₂O⇒Cu+H₂SO₄+O₂⁰ вариант Г
Сульфит натрия Na₂SO₃ степень окисления серы +4. S⁺⁴ это не самая высокая степень окисления для серы, +6 самая высокая, самая низшая -2, получается что S⁺⁴ по середине S⁻²⇒S⁺⁴⇒S⁺⁶ в таких случаях вещество может быть И окислителем и восстановителем вариант А)
3-й вопрос, точно не помню но кажется, вариант А подходит, т.к. при H<0 и S<0 реакция идёт самопроизвольно
AgNO₃⇄Ag⁺+NO₃⁻
Катод: 2H₂O+2e⁻=H₂+2OH⁻; Ag⁺+e⁻=Ag⁰
Анод: 2H₂O-4e⁻=O₂+4H⁺.
2AgNO₃+2H₂O + электрический ток=2Ag + H₂↑+4O₂↑+2HNO₃
KBr⇄K⁺+Br⁻
катод(-) 2H₂O+2e⁻→H₂ + OH⁻
анод(+) Br⁻ +e⁻→Br⁰ 2Br=Br₂
2KBr + 2H₂O + электрический ток= 2KOH + 2H₂↑ + Br₂↑
В растворе: K⁺, OH⁻
Na₂SO₄⇄2Na⁺+SO₄²⁻
катод (–)2H₂O + 2e⁻ → H₂↑ + 2OH⁻
анод (+)2 H₂O – 4⁻ → 4H⁺ + O₂↑
В растворе: Na⁺, OH⁻
В растворе: H⁺, SO₄²⁻
Na₂SO₄ + 4H₂O +электрический ток =
=2NaOH + H₂SO₄+2H₂↑+O₂↑
NiCl₂⇄Ni⁺²+2CI⁻
катод (–) : Ni²⁺ + 2е⁻ → Ni⁰
анод (+) : CI⁻ - e⁻ → CI⁰ 2CI⁰=CI₂
NiCI₂ +электрический ток = Ni↓ +CI₂