1) Начнем с того, что напишем размерность концентрации вещества в растворе, а записывается она так: [ моль/ литр]. Таким образом, концентрация показывает сколько содержится данного вещества ( моль) в 1 литре раствора. Теперь подставим данные нам значения и получим: количества вещества HCl в растворе = 0,01 моль, объем раствора = 1 литр, c(HCl) = 0,01 / 1 = 0,01 моль/ л. 2) ответ на второй вопрос начнём с того, что определим сильная ли кислота HCl или слабая. Кислота, определенно, сильная. Это подтверждается величиной константы диссоциации( приводить не буду). Из этого делаем вывод, что кислота в воде диссоциирует полностью, т.е: HCl = H+ + Cl- Концентрации ионов водорода и хлорид ионов, в данном случае, равны концентрации кислоты, т.е: c(HCl) = [H] = [Cl] Формула для нахождения pH раствора выглядит следующим образом: pH = -lg[H+] = -lg [ 0,01] = 2 Таким образом, концентрация HCl в растворе равна 0,01 моль/л, а pH раствора равен двум.
Таким образом, концентрация показывает сколько содержится данного вещества ( моль) в 1 литре раствора.
Теперь подставим данные нам значения и получим:
количества вещества HCl в растворе = 0,01 моль, объем раствора = 1 литр,
c(HCl) = 0,01 / 1 = 0,01 моль/ л.
2) ответ на второй вопрос начнём с того, что определим сильная ли кислота HCl или слабая.
Кислота, определенно, сильная. Это подтверждается величиной константы диссоциации( приводить не буду).
Из этого делаем вывод, что кислота в воде диссоциирует полностью, т.е:
HCl = H+ + Cl-
Концентрации ионов водорода и хлорид ионов, в данном случае, равны концентрации кислоты, т.е:
c(HCl) = [H] = [Cl]
Формула для нахождения pH раствора выглядит следующим образом:
pH = -lg[H+] = -lg [ 0,01] = 2
Таким образом, концентрация HCl в растворе равна 0,01 моль/л, а pH раствора равен двум.
3,6 грамма пирита составляют 0,03 моль.
Следовательно, оксида серы образовалось 0,06 моль.
При смешивании раствора хромата калия и серной кислоты протекает реакция
2K2CrO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + К2SO4 + H2O
Количество вещества хромата равно 38,8*0,2/194 = 0,04 моль, серной кислоты 61,2*0,064/98 = 0,04 моль. Значит, в реакцию вступают 0,04 моль хромата и остаются 0,04 - 0,02 = 0,02 моль серной кислоты (среда раствора кислая), образуется 0,02 моль K2Cr2O7 и 0,02 моль К2SO4.
При пропускании в этот раствор 0,06 моль SO2:
K2Cr2O7 + 3SO2 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + К2SO4 + H2O
Конечный раствор содержит 0,02 моль Cr2(SO4)3 и 0,02 + 0,02 = 0,04 моль К2SO4.
Масса конечного раствора составляет 100 + 0,06?64 = 103,84 грамма.
Массовые доли веществ в этом растворе равны:
Для сульфата хрома: (0,02*392):103,84 = 0,076, или 7,6% Cr2(SO4)3
Для сульфата калия: (0,04*174):103,84 = 0,067, или 6,7% K2SO4
ответ:7,6% Cr2(SO4)3; 6,7% K2SO4