Элемент xмало распространен в природе. чаще всего его соединения сопутствуют минералам,
содержащим земент і, находящийся с хводной подгрупе. элемент y встречается в земной коре и в
вице простого вещества.
при действии разбавленной азотной кислоты на простое вещество а, образованное элементом x,
получается кислота , содержащая 61,2 % х по массе (реакция i). при действии на кислоту 1 30%-
ным раствором пероксида водорода образуется кислота 2 (реакция 2). окислоте 2 известно, что она
яв тяется сильным окислителем и растворять золото. золото переходит в соединение,
содержащее ион au(3+), и анион кислоты 2, а в реакции не образуются газообразные продукты
(реакция 3).
1. установите, о каких элементах x, y идёт речь. ответ обоснуйте.
про удополнительно известно, что он может образовать кислоты, аналогичные по составу
кислоте 1 и кислоmе 2
2. определите кислоту 1 и кислоту 2. ответ подтвердите расчётом.
3. напишите уравнения реакций 1-3.
4. в честь какого небесного тела назван элемент х?
5. напишите уравнение реакции простого вещества апри сплавлении с алюминием и
гидроксидом натрия (реакція 4). установите формулу бинарного продукта реакции соединения б,
содержащего в структуре цепочки х4, массовая доля хв б составляет 87,3 %.​

Заранее предупреждаю ответ может быть не правильным.

Найдем массовую долю углерода в октане (масса углерода составляет 12 а.е.м., водорода - 1 а.е.м.):

(12 а.е.м. * 8) / (12 а.е.м. * 8 + 1 а.е.м. * 18) = 96/114

Найдем массовую долю углерода в углекислом газе (масса кислорода составляет 16 а.е.м.):

(12 а.е.м. * 1) / (12 а.е.м. * 1 + 16 а.е.м. * 2) = 12/44

Составим пропорцию:

масса октана = 28.52 г - массовая доля углерода = 96/114

масса углекислого газа = х г - массовая доля углерода = 12/44

Решая пропорцию получаем:

х = 28.52 г * (96/114) / (12/44) = 28.52 г * (176/56) = 89,63 г

ГАТОВО НАКОНЕЦ ТО

Электронное строение щелочных металлов характеризуется наличием на внешней электронной оболочке одного электрона, относительно слабо связанного с ядром. С каждого щелочного металла начинается новый период в периодической таблице. Щелочной металл отдавать свой внешний электрон легче, чем любой другой элемент этого периода. Разрез щелочного металла в инертной среде имеет яркий серебристый блеск. Щелочные металлы отличаются невысокой плотностью, хорошей электропроводностью и плавятся при сравнительно низких температурах.

Благодаря высокой активности щелочные металлы в чистом виде не существуют, а встречаются в природе только в виде соединений (исключая франций) , например с кислородом (глины и силикаты) или с галогенами (хлорид натрия) . Хлориды являются сырьем для получения щелочных металлов в свободном состоянии.