Элемент главной подгруппы iv группы образует летучее соединение с водородом, массовая доля этого элемента в которой 5,2% .визначте этот элемент, укажите формулу высшего оксида и формулу летучего соединения с водородом
Отличия в том,что алканы-это предельные углеводоры,и имеют одинарную связь,а алкены-непредельные,и и имеют помимо одинарных связей одну двойную углеро-углеродную связь.
Свойства алканов :
Физические:Температура плавления и кипения увел.с молек.массой и длиной углеродной цепи.С CH4 до C4H10 — газы; с C5H12 до C13H28 — жидкости; после C14H30 — твёрдые вещества.Газообразные алканы горят бесцветным или бледно-голубым пламенем с выделением большого количества тепла.
Физические:Температуры плавления и кипения алкенов (упрощенно) увеличиваются с молекулярной массой и длиной главной углеродной цепи.
алкены с C2H4 до C4H8 — газы; с C5H10 до C17H34 — жидкости, после C18H36 — твёрдые тела.
Алкены не растворяются в в воде.
Химические: Алкены химически активны. Их химические свойства во многом определяются наличием двойной связи. Для алкенов наиболее характерны реакции электрофильного присоединения и реакции радикального присоединения.
узнаем массу чистой солянки: m=278.9*1.047*0.1=29.2 г кол-во вещ.-ва: n=29.2/36.5=0.8 моль
Известно что масса смеси алюминия и магния равна 7.8 грамм ( т.е количества в-ва элементов умноженные на их молярные массы). И по уравнение реакции можно для каждого из уравнений вычислить сколько солянки вступило. Т.е получаем систему, состоящую из 2 уравнений
26х+24у=7.8 и 3х+2у=0.8
( где х - колво вещества алюминия, а у кол-во вещеества магния)
получим, х=0.18 моль, у=0.13 моль
Тогда водорода из первой реакции образовалось 0.27 а из второй 0.13
n(всего водорода) 0.27+0.13=0.4=n (C2H4) следовательно Объем этилена= 0.4*22.4=8.96 л
НУ КАК Я ПОНЯЛА ЭТО ЗАДАНИЕ,ТО:
Отличия в том,что алканы-это предельные углеводоры,и имеют одинарную связь,а алкены-непредельные,и и имеют помимо одинарных связей одну двойную углеро-углеродную связь.
Свойства алканов :
Физические:Температура плавления и кипения увел.с молек.массой и длиной углеродной цепи.С CH4 до C4H10 — газы; с C5H12 до C13H28 — жидкости; после C14H30 — твёрдые вещества.Газообразные алканы горят бесцветным или бледно-голубым пламенем с выделением большого количества тепла.
Химические:
Свойственны р-ии горения,разложения(крекинг,дегидрирование).
Свойства алкенов:
Физические:Температуры плавления и кипения алкенов (упрощенно) увеличиваются с молекулярной массой и длиной главной углеродной цепи.
алкены с C2H4 до C4H8 — газы; с C5H10 до C17H34 — жидкости, после C18H36 — твёрдые тела.
Алкены не растворяются в в воде.
Химические: Алкены химически активны. Их химические свойства во многом определяются наличием двойной связи. Для алкенов наиболее характерны реакции электрофильного присоединения и реакции радикального присоединения.
Уравнение реакций:
2Аl + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 C2H4+H2=C2H6
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
узнаем массу чистой солянки:
m=278.9*1.047*0.1=29.2 г
кол-во вещ.-ва:
n=29.2/36.5=0.8 моль
Известно что масса смеси алюминия и магния равна 7.8 грамм ( т.е количества в-ва элементов умноженные на их молярные массы). И по уравнение реакции можно для каждого из уравнений вычислить сколько солянки вступило. Т.е получаем систему, состоящую из 2 уравнений
26х+24у=7.8 и
3х+2у=0.8
( где х - колво вещества алюминия, а у кол-во вещеества магния)
получим, х=0.18 моль, у=0.13 моль
Тогда водорода из первой реакции образовалось 0.27
а из второй 0.13
n(всего водорода) 0.27+0.13=0.4=n (C2H4) следовательно
Объем этилена= 0.4*22.4=8.96 л