ЕЛЕМЕНТ Fe Охарактеризувати корозійну поведінку металу в агресивних середовищах
(кисле та лужне) з водневою та кисневою деполяризацією, для цього навести
рівняння анодних та катодних процесів, що перебігають на поверхні металу.
Визначити можливість корозійного руйнування металу з кисневою
деполяризацією при рН=4 и рН=10 за стандартних умов. Зробити відповідні
висновки.
Вказати з якими металами небажаний контакт металу у корозійному
відношенні. Запропонувати заходи щодо зниження корозійного руйнування
металу (металеві та неметалеві покриття, зміни рН зовнішнього середовища,
конструктивні заходи).

1) 2СН3-СНCl-CH3 + 2Na = 2NaCl + (CH3)2-CH2-(CH3)2

(2-хлорпропан) (2,2,3,3-тетраметилбутан)

В первой реакции показано "сшивание" двух молекул 2-хлорпропана (это - правильное название "хлористого изопропила")

2) 2C6H5Cl + 2Na = 2NaCl + C6H5-C6H5

---(хлорбензол) (дифенил)

Это - реакция "сшивания" двух молекул хлорбензола

3) CH3-CHCl-CH3 + C6H5Cl + 2Na = 2NaCl + CH3-CH(C6H5)-CH3

--(2-хлорпропан) (хлорбензол) (2-фенилппропан, или изопропилбензол)

Это - реакция "сшивания" молекул хлорпропана и хлорбензола

1. Перепишем уравнение реакции получения железа:

Fe2O3 + 3CO = 3CO2 + 2Fe;

2. Вычислим молекулярную массу оксида железа:

56 * 2 + 16 * 3 = 160 г/моль;

3. Найдём количество вещества у оксида железа:

40000 / 160 = 250 моль;

4. Найдём молекулярную массу оксида углерода (2):

12 + 16 = 28 г/моль;

5. Количество вещества у оксида углерода (2) равно 750 моль, так как коэффициент перед оксидом углерода (2) в 3 раза больше, чем перед оксидом железа. Найдём массу оксида углерода (2):

750 * 28 = 21000 грамм (21 кг);

ответ: масса оксида углерода (2) равна 21 кг.