Электронная формула внешнего энергетического уровня атома металла:
1) 3s23p3
2) 3s23p1
3) 3s1
4) 2s22p5
2. наиболее ярко выражены окислительные свойства у:
а) фтора,
б) хлора,
в) брома,
г) иода.
3. наиболее ярко выражены восстановительные свойства у:
а) бария,
б) магния,
в) кальция,
г) стронция.
4. равновесие в системе h2 + br2 = 2hbr + q
смещается в сторону продукта реакции:
а) при повышении давления,
б) при понижении давления,
в) при понижении температуры,
г) при использовании катализатора.
5. кислород образуется при разложении:
а) caco3, б) h2o2, в) hno3, г) kh2po4.
6. сокращённое ионное уравнение реакции h+ + oh- = h2o
соответствует взаимодействию:
а) hno3 u mg(oh)2,
б) h2s u mg(oh)2,
в) hcl u naoh,
г) h2s u naoh.
7. отрицательная степень окисления проявляется азотом в соединении, формула которого:
а) n2o
б) no
в) na3n
г) no2
8. степень окисления серы в соединении na2s2o3:
а) 0, б) +2, в) +3, г) +6.
9. реактивом на карбонат-ионы является:
а) fe(oh)2,
б) hcl,
в) na2s,
г) al(no3)3.
10. с водой с образованием щёлочи взаимодействует:
а) k, б) zn, в) pb, г) ag.
11. какой объём в (л) занимают 1,5 моль газа кислорода при н.у.:
а) 11,2 л
б) 16 л
в) 22,4 л
г) 33,6 л
12. веществу с ионным типом связи отвечает формула
1) cо2
2) naf
3) hcl
4) sif4
13. установите соответствие между формулой органического вещества и классом (группой) соединений, к которому оно принадлежит
формула вещества класс (группа) органических соединений
1) ch3–ch(ch3)–cho а. алкины
2) ch3–ch2–o–(ch2)4–ch3 б. простые эфиры
3) ch3–ch2–c(ch3)=c(ch3)–ch3 в. алкены
4) ch3–c(ch3)2–ch2–ch2–ch2–oh г. альдегиды
д. спирты
ответ оформите в виде таблицы
1 2 3 4
14. продуктом реакции пропена с хлором является:
1) 1,2-дихлорпропен
2) 2-хлорпропен
3) 2-хлорпропан
4) 1,2-дихлорпропан
оформите через дано
Ковалентная звязь химическая связь, образованная перекрытием (обобществлением) пары валентных (находящихся на внешней оболочке атома) электронных облаков. Обеспечивающие связь электронные облака (электроны) называются общей электронной парой.
Под электроотрицательностью (ЭО) понимают относительную атомов притягивать электроны при связывании с другими атомами. Электроотрицательность характеризует атома к поляризации химических связей.
Ковалентная неполярная связь образуется между атомами одного химического элемента. Ковалентная полярная связь образуется между различными атомами неметаллов. При образовании ковалентной полярной связи общие электронной пары смещаются в сторону наиболее электроотрицательного элемента.
2 - этиловый эфир 3-гидроксипропановой к-ты;
3 - нитрил 4-аминобутановой к-ты;
4 - метиловый эфир 3-метоксипропановой к-ты;
5 - хлорангидрид 3-хлорбутановой к-ты;
6 - трихлорацетат калия (калиевая соль трихлоруксусной к-ты);
7 - бромид глицина (бромид 2-аминоуксусной к-ты);
8 - этиловый эфир N-метилглицина (этиловый эфир N-метил-2-аминоуксусной к-ты);
9 - N-метиламид-2-бромуксусной к-ты;
10 - если не ошибаюсь, 1-хлорацет-2-илацетат (1-хлорэтано-2-илацетат);
11 - моноамид-2-бромбутандиовой к-ты.