пусть в р-ю а) вст-ло х л CO2, при этом соот-но изр-сь 1.78571*х г NaOH и обр-сь 3.75*х г NaHCO3; в р-ю б) соот-но вст-ло 6-1.78571*х г NaOH и изр-сь (6-1.78571*х)*2.1 г NaHCO3, при этом обр-сь (6-1.78571*х)*2.65 г Na2CO3; с учетом условия о массе смеси NaHCO3 и Na2CO3 пол-м равенство 3.75*х-(6-1.78571*х)*2.1+(6-1.78571*х)*2.65 = 9.5, откуда х = 2.24 л CO2;
пусть в смеси х г Na2HPO4 (гидрофосфат натрия), для р-ии с кот-м треб-ся соот-но 0.2817*х г NaOH и 9.5-х г NaH2PO4, для р-ии с кот-м треб-ся соот-но (9.5-х)*0.667 г NaOH; с учетом массы NaOH, затр-й на обе р-ии, пол-м равенство 0.2817*х+(9.5-х)*0.667 = 3.6, откуда х = 7.102 г Na2HPO4.
1) с водой реагирует только K2O: K2O + H2O = 2KOH n(H2O)=36г / 18г/моль=2 моль по стехиометрии с 2 моль воды должно прореагировать 2 моль K2O, а это 2моль*96г/моль=192 г. т.е. в 200 г смеси оксидов было 192 г К2О и 8 г CuO массовая доля оксида меди = 100%*8/192=4.17%
2) Br2 + C6H6 = C6H5Br + HBr найдем кол-во HBr: n(C6H6)=23.4г / 78г/моль=0.3 моль по стехиометрии должно получиться также 0.3 моль HBr, но выход реакции составил 85%, поэтому реально имеем 0.3*0.85=0.255 моль HBr. теперь поглощение HBr: HBr + NaOH = NaBr + H2O по стехиометрии должно прореагировать также 0.255 моль NaOH тогда m(NaOH)=0.255*40=10.2 г это масса чистого NaOH масса раствора будет 10.2/0.1=102 г объем раствора будет 102г / 1.2г/мл=85мл
пусть в р-ю а) вст-ло х л CO2, при этом соот-но изр-сь 1.78571*х г NaOH и обр-сь 3.75*х г NaHCO3; в р-ю б) соот-но вст-ло 6-1.78571*х г NaOH и изр-сь (6-1.78571*х)*2.1 г NaHCO3, при этом обр-сь (6-1.78571*х)*2.65 г Na2CO3; с учетом условия о массе смеси NaHCO3 и Na2CO3 пол-м равенство 3.75*х-(6-1.78571*х)*2.1+(6-1.78571*х)*2.65 = 9.5, откуда х = 2.24 л CO2;
2. Масса NaOH сос-т 1.3*10*0.277 = 3.6 г;
ур-я р-ий: а) Na2HPO4 (M = 142 г/моль) + NaOH = Na3PO4 + H2O и б) NaH2PO4 (M = 120 г/моль) + 2NaOH = Na3PO4 + 2H2O;
пусть в смеси х г Na2HPO4 (гидрофосфат натрия), для р-ии с кот-м треб-ся соот-но 0.2817*х г NaOH и 9.5-х г NaH2PO4, для р-ии с кот-м треб-ся соот-но (9.5-х)*0.667 г NaOH; с учетом массы NaOH, затр-й на обе р-ии, пол-м равенство 0.2817*х+(9.5-х)*0.667 = 3.6, откуда х = 7.102 г Na2HPO4.
K2O + H2O = 2KOH
n(H2O)=36г / 18г/моль=2 моль
по стехиометрии с 2 моль воды должно прореагировать 2 моль K2O, а это 2моль*96г/моль=192 г. т.е. в 200 г смеси оксидов было 192 г К2О и 8 г CuO
массовая доля оксида меди = 100%*8/192=4.17%
2) Br2 + C6H6 = C6H5Br + HBr
найдем кол-во HBr:
n(C6H6)=23.4г / 78г/моль=0.3 моль
по стехиометрии должно получиться также 0.3 моль HBr, но выход реакции составил 85%, поэтому реально имеем 0.3*0.85=0.255 моль HBr.
теперь поглощение HBr:
HBr + NaOH = NaBr + H2O
по стехиометрии должно прореагировать также 0.255 моль NaOH
тогда m(NaOH)=0.255*40=10.2 г это масса чистого NaOH
масса раствора будет 10.2/0.1=102 г
объем раствора будет 102г / 1.2г/мл=85мл