Электролиз 1 л 0.1 н раствора AgNO3 проводился в течение 2 ч притоке 0.4 А. Определить массу серебра, оставшегося в растворе, и объем газа, выделившегося при электролизе на аноде (н.у.). Выход по току на катоде составляет 90 %, на аноде 100 %. Написать электродные процессы, протекающие при электролизе этой соли. Анод нерастворимый.
ответ:Морозов И.В., Болталин А.И., Карпова Е.В.
М 80 Окислительно-восстановительные процессы. Учебное
пособие – М.: Издательство Московского университета,
2003. – 79 с.
ISBN 5-211-06008-3
Настоящее пособие составлено в соответствии с учебной
программой по неорганической химии для студентов первого
курса химического факультета МГУ.
В пособии представлены основные положения теории
окислительно-восстановительных процессов; разобраны
примеры решения различных задач неорганической химии с
использованием теории ОВР.
Объяснение:
m(Al)=20г
m(p-pa NaOH)=80г
ω(NaOH)=40%=0,4
Найти:
V(H₂)=?
Решение:
1) Находим массу чистого гидроксида натрия:
m(NaOH)=ω*m(p-pa)=0,4*80=32г
2)Находим объем водорода:
Vm=22,4л/моль (при н.у и для каждого газа)
M(Al)=27г/моль
M(NaOH)=40г/моль
2032X
2A l+ 6 NaOH=2Na₃AlO₃+3H₂
2×27***6×403×22,4
Находим количества эквивалентов реагентов
n(Э Al)=m/(n×M)=20/54=0,37моль
n(Э NaOH)=m/(n×M)=32/240=0,13моль
n(Э Al)>n(Э NaOH), значить NaOH в недостатке, тогда по уравнению
реакции: n(H₂)=n(Na OH)/2
n(NaOH)=m/M=32/40=0,8моль
n(H₂)=0,8/2=0,4моль
V(H₂)=n×Vm=0,4×22,4=8,96л
ответ: n(H₂)=8.96 л