Электролитическая диссоциация.
1-1. Раствор хлороводорода проводит электрический ток по причине
1) полярности молекул хлороводорода 2) хорошей растворимости этого газа
3) наличия ковалентной связи в его молекуле
4) электролитической диссоциации
1-2. Укажите вещество с наибольшей степенью диссоциации в растворе:
1)НF 2) НСl 3)НNO2 4)NH3
1-3. Наиболее слабым электролитом является: 1) HF 2) HBr 3) HCl 4) HI
1-4. В разбавленном растворе серной кислоты наиболее высока концентрация частиц 1) Н+ 2) SO42- 3) HSO4- 4) H2SO4
1-5. В растворе фосфата калия больше всего ионов 1)К+ 2)РО43- 3)ОН- 4)Н+
1-6.В качестве катионов только ионы Н+ образуются при диссоциации
1)NaOH 2)NaH2PO4 3)H2SO4 4)СH4
1-7.Диссоциация по трем ступеням возможна в растворе
1) хлорида алюминия 2) нитрата алюминия
3) ортофосфата калия 4) ортофосфорной кислоты
1-8. При полной диссоциации одного моля вещества образу¬ется 3 моля ионов. Формула этого вещества 1)НNO3 2)LiOН 3) Са(NO3)2 4) Fе(NO3)3
1-9. При диссоциации 1 моль К3РО4 образуются
1) 1 моль ионов калия и 1 моль фосфат-ионов
2) 3 моль ионов калия и 1 моль фосфат-ионов
3) 3 моль ионов калия и 4 моль фосфат-ионов
4) 3 моль ионов калия, 1 моль ионов фосфора и 4 моль ионов кислорода
1-10. При диссоциации 1 моль Аl2(SО4)3 образуются
1) 1 моль ионов алюминия и 1 моль сульфат-ионов
2) 1 моль ионов алюминия и 3 моль сульфат-ионов
3) 2 моль ионов алюминия и 3 моль сульфат-ионов
4) 2 моль ионов алюминия, 3 моль ионов серы и 12 моль ионов кислорода
1-11. При диссоциации 1 моль (NН4)2SО4 образуются
1) 2 моль ионов аммония и 1 моль сульфат-ионов
2) 2 моль аммиака, 2 моль ионов водорода, 1 моль сульфат-ионов
3) 1 моль ионов аммония и 1 моль сульфат-ионов
4) 2 моль азота, 8 моль водорода, 1 моль серы, 4 моль кислорода.
А) 3)
Б) 1)
В) 1)
Г) 4)
Д) 2)
Объяснение:Типы реакции:Реакция соединения - реакция образования одного сложного вещества при соединении двух или нескольких веществ.
Примеры:
Fe + S = FeS
СаО + Н2О = Са(ОН)2
Реакция разложения - разложение одного сложного вещества на несколько новых веществ. Примеры:
2HgO = 2Hg + O2
СаСО3 = СаО + СО2
Реакция замещения - реакция, протекающая между простыми и сложными веществами, при которой
атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном
веществе.
Примеры:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Реакция обмена - реакция, протекающая между двумя сложными веществами с образованием двух других сложных веществ.
Пример:
MgO + H2SO4 = MgSO4 + Н2О
А) 3)
Б) 1)
В) 1)
Г) 4)
Д) 2)
Объяснение:
Типы реакции:
Реакция соединения - реакция образования одного сложного вещества при соединении двух или нескольких веществ.
Примеры:
Fe + S = FeS
СаО + Н2О = Са(ОН)2
Реакция разложения - разложение одного сложного вещества на несколько новых веществ. Примеры:
2HgO = 2Hg + O2
СаСО3 = СаО + СО2
Реакция замещения - реакция, протекающая между простыми и сложными веществами, при которой
атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном
веществе.
Примеры:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Реакция обмена - реакция, протекающая между двумя сложными веществами с образованием двух других сложных веществ.
Пример:
MgO + H2SO4 = MgSO4 + Н2О