Электрохимическая коррозия цинка в контактной паре с медью
В пробирку внести одну гранулу цинка, прилить ~3 мл дистиллированной воды и 5 капель 2н серной кислоты, наблюдать в течение 2-3 минут. Коснуться медной проволокой гранулы цинка в пробирке. Отметить, как изменится интенсивность выделения газа после касания гранулы цинка медной проволокой, а также на каком из металлов выделяется газ.
Задания
1) На каком металле (участке) протекает процесс восстановления;
2) Составить суммарное уравнение коррозии цинка водой, объединив уравнения анодной (1) и катодной (2) реакций с учетом коэффициентов электронного баланса
Zn+2H+→…
3)Рассчитать ЭДС реакции коррозии цинка водой в кислой среде, возможна ли она;
4) Составить уравнение катодной реакции с водородной деполяризацией
2. H+ +…→H2 +… (pH≤7)
5)Составить уравнение катодной реакции с кислородной деполяризацией
3. O2+…→… (pH≤7)
6)Составить суммарное уравнение коррозии цинка кислородом в водной среде, объединив уравнения анодной (1) и катодной (2) реакций с учетом коэффициентов электронного баланса
Zn+O2+H+→…
7) Рассчитать ЭДС реакции коррозии цинка кислородом в кислой водной среде, возможна ли она;
8)ответить, в каком направлении перемещаются в среде электролита положительно- и отрицательно заряженные ионы;
9)Составить краткую схему записи образующегося коррозионного гальванического элемента.
Сподіваюся трохи зрозуміло, якщо немає, то відпишіться в коментарі, я постараюся ще пояснити, якщо буду онлайн
Алгоритм написання іонних рівнянь
Складаємо молекулярне рівняння реакції.
Всі частинки, диссоциирующие в розчині в відчутною мірою, записуємо у вигляді іонів; речовини, не схильні до дисоціації, залишаємо "у вигляді молекул".
Прибираємо з двох частин рівняння т. Н. іони гачі, т. е. частки, які не беруть участі в процесі.
Перевіряємо коефіцієнти і отримуємо остаточну відповідь - короткий іонне рівняння.