Экзотермические и эндотермические реакции Вставь слово или словосочетание по смыслу.
Диоксид серы
образуется при
неполном
сгорании природного ископаемого топлива в воздухе и в двигателях транспортных средств. Метан, уголь и другие
углеродсодержащие
виды топлива в природном газе выделяют
монооксид углерода
в окружающую среду при полном сгорании. Высокий уровень этого газа в атмосфере вызывает проблему
парникового эффекта
.
Диоксид азота
, который образуется в результате окисления монооксида азота кислородом, вступает в реакцию с водой, вызывая
кислотные дожди
. Диоксид серы реагирует с кислородом и водой в воздухе,
увеличивая
кислотность моря и озер, создавая
кислотные дожди
.
добрые люди и не очень. С Химией не очень дружу. Не понимаю её! Если не знаете, не пишите или предупреждаю будет… ну вы поняли (Бан аккаунта). просто так на дороге не валяются)
Объяснение:
Дано:
ω (C6H12O6) = 5%
ω (C12H22O11) = 5%
Найти:
π (C6H12O6) ? π (C12H22O11)
1) Принять, что плотности 5% раствора глюкозы и 5% раствора сахарозы примерно равны;
2) m = ω * m р-ра / 100%;
3) n = m / M = (ω * m р-ра) / (100% * M);
4) См = n / V р-ра = (ω * m р-ра) / (100% * M * V р-ра);
5) π = i * См * R * T = (i * ω * m р-ра * R * T) / (100% * M * V р-ра);
6) π (C6H12O6) / π (C12H22O11) = ((i * ω * m р-ра * R * T) / (100% * M (C6H12O6) * V р-ра)) / ((i * ω * m р-ра * R * T) / (100% * M (C12H22O11) * V р-ра)) = M (C12H22O11) / M (C6H12O6) = 342 / 180 = 1,9.
ответ: Осмотическое давление раствора C6H12O6 больше в 1,9 раза.
Щелочные металлы.
Щелочные металлы — элементы главной подгруппы I группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева:
литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr.
Данные металлы получили название щелочных, потому что большинство их соединений растворимо в воде. По-славянски «выщелачивать» означает «растворять», это и определило название данной группы металлов. При растворении щелочных металлов в воде образуются растворимые гидроксиды, называемые щёлочами.
Основная характеристика щелочных металлов: В Периодической системе они следуют сразу за инертными газами, поэтому особенность строения атомов щелочных металлов заключается в том, что они содержат один электрон на новом энергетическом уровне: их электронная конфигурация ns1.
Валентные электроны щелочных металлов могут быть легко удалены, потому что атому энергетически выгодно отдать электрон и приобрести конфигурацию инертного газа.
Поэтому для всех щелочных металлов характерны восстановительные свойства. Это подтверждают низкие значения их потенциалов ионизации (потенциал ионизации атома цезия — один из самых низких) и электроотрицательности (ЭО).