Егор и Инна опытным путём выявляли электропроводность разбавленных водных растворов: серной кислоты, угольной кислоты, спирта.
Каждый раствор они наливали в стакан, на который ставили пластинку с электродами, соединёнными проводами с лампочкой и источником тока так, что если раствор проводит ток, то лампочка загорится.
Инна забыла подписать названия веществ на стаканах, а указала только номера. Егор провёл опыты. В опытах со стаканом №
1
ничего не произошло, в опыте со стаканом №
2
лампочка в приборе ярко загорелась, а со стаканом №
3
— загорелась, но очень слабо.
Какие растворы были в стаканах №
1
, №
2
, №
3
?
Первый закон Рауля: (рА0 - рА)/рА0 = Хв
рА0 - давление пара чистого растворителя = 4753 Па
рА - давление пара растворителя над раствором = 4721 Па
Хв - мольная доля растворенного вещества
Хв = (4753 - 4721)/4753 = 0,007
Если возьмем раствор объемом 1 литр, то концентрация его будет 0,007 моль/л
Осмотическое давление (п) раствора неэлектролита рассчитывается по формуле:
п = с*R*T
c - концентрация
R - универсальная газовая постоянная, равна 8,314 Дж/(моль*К)
Т - температура в Кельвинах (К). Здесь Т = 273 + 32 = 305 К
п = (0,007*8,314*305)/0,001 = 17750 Па = 17,8 кПа ( на 0,001 делим потому что по системе СИ используются м3 а не л, 1л = 0,001м3).
2. Произведения степени окисления атома и индекса, стоящего у атома в молекуле, у обоих составляющих молекулу атомов равны по модулю.
Также стоит запомнить, что
у многих элементов степени окисления почти всегда постоянны. Так, кислород имеет степень окисления -2, водород (очень часто, но не всегда!) и щелочные металлы +1, металлы второй группы +2 и т.д.
Но есть и элементы, которые могут иметь разную степень кисления, например, у серы она может быть -2, +4 или +6.
CuO
Индексы равны единицам
У кислорода степень окисления в оксида постоянна -2, а молекула электронейтральна
Значит, у меди степень окисления +2
-2+2=0 БИНГО