Е1. расставьте коэффициенты и определите тип реакций в схемах уравнений : a) al + s = al2s3 б) n2+h2 = nh3 в) fe2o3 + al = fe + al2o3 г) pbo2=pb+o2 д) ca(oh)2 +hno3=ca(no3)2 +h2o е) fe(oh)3 + h2so4=fe2(so4)3 + h2o 2. запишите уравнения по схемам: a) оксид фосфора (v) + вода = ортофосфорная кислота б) соляная кислота + алюминий = хлорид алюминия + водород в) нитрат серебра + хлорид железа(iii) = хлорид серебра + нитрат г)гидроксид алюминия = оксид алюминия + вода 3. в реакцию с серной кислотой вступило 200 г раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 40%. рассчитайте массу образовавшейся соли.
PbO2=Pb+O2 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O 2 Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3=6H2O
m=80 X
H2SO4+2NaOH=Na2SO4=2H2O
m=98 m=142
m(NaOH)=m*w=200*0.4=80 X=80*142\98=
или n(H2SO)4=m\M n=80\98=0,82 моль m(Na2SO4)=n*M m=0,82*142=116