Два юних хіміки добували водень. один із них розчиняв у хлоридній кислоті алюміній, інший – залізо. обидва отримали однакові об’єми газу. який із хіміків витратив більшу наважку металу (г) для добування водню і в скільки разів? 2 напишіть по одному рівнянню реакцій між двома газами, внаслідок яких утворюються: 1. одна рідина; 2. один газ; 3. два гази; 4. одна тверда речовина; 5. одна тверда речовина та одна рідина; 6. одна тверда речовина та один газ; 7. одна рідина та один газ. агрегатні стани реагентів і продуктів реакцій наведено за атмосферного тиску та температури +25˚с, але припустимі реакції, що відбуваються за інших умов. 3 1. в яких ступенях окиснення фосфор і кальцій мають однакові електронні конфігурації? зобразіть ці електронні конфігурації. 2. чи можуть ще інші елементи в певних стійких ступенях окиснення мати таку ж електронну конфігурацію? назвіть ці елементи та зазначте їх ступені окиснення. наведіть приклади відповідних сполук цих елементів, назвіть їх. 3. напишіть рівняння реакції кальцію з фосфором. складіть електронний , зазначте окисник і відновник. 4 елементи а, в і с належать до однієї групи періодичної системи хімічних елементів д.і.мендєлєєва і розташовані в трьох суміжних рядах. двовалентний елемент а утворює з гідрогеном сполуку масова частка гідрогену в якій дорівнює 11,1 %. елемент в утворює з елементом а дві сполуки, масова частка елемента а в яких становить 50 % та 60 % відповідно. елемент с не утворює летких сполук із гідрогеном. 1. про які елементи а, в і с йде мова? 2. охарактеризуйте бінарну сполуку, що складається з атомів елементів с та а, якщо с у цій сполуці проявляє максимальний ступінь окиснення. передбачте хімічні властивості цієї сполуки, напишіть 2 відповідні рівняння реакцій. 3. що вам відомо про елемент с? 5 у воді розчинили 5 г мідного купоросу cuso4•5h2o та довели об’єм розчину до 500 мл (ρ=1 г/см3). обчислити: масу солі в отриманому розчині. молярну концентрацію розчину. чому не завжди виправданим є використання мідного купоросу як антисептика в будівництві та фунгіциду в сільському господарстві? 6 у п’яти склянках знаходяться безбарвні розчини калій карбонату, калій сульфіду, калій йодиду, калій нітрату, калій хлориду. запропонуйте один реактив, за якого можна визначити кожну речовину. вкажіть ознаки, за якими це можна зробити. напишіть рівняння відповідних хімічних реакцій.
1 вариант
1)фенол обладает слабыми кислотными свойствами, при действии щелочей образует соли — феноляты (например, фенолят натрия - c6h5ona):
вступает в реакции электрофильного замещения по ароматическому кольцу. гидрокси-группа, являясь одной из самых сильных донорных групп, увеличивает реакционную кольца к этим реакциям, и направляет замещение в орто- и пара-положения. фенол с лёгкостью алкилируется, ацилируется, галогенируется, нитруется и сульфируется. реакция кольбе-шмидта.
бензол для бензола характерны реакции замещения — бензол реагирует с алкенами, хлоралканами, галогенами, азотной и серной кислотами. реакции разрыва бензольного кольца проходят в жёстких условиях (температура, давление).
4) n(c2h5oh) =4.6/46=0.1(моль )
2 вариант
4)сн3-сн2-он = с2н4 + н2о молярная масса этанола 46г/моль . теоретический выход этилена = 92х22,4/46 = 44,8 л .выход продукта = 33,6/44,8 и умнож. на 100 = 75 процентов.
Объяснение:
Відповідь:
а) Na2SO4 + BaCl2 ⇒ 2NaCl + BaSO4↓;
б) Na2CO3 + 2HCl ⇒ NaCl + CO2↑ + H2O;
в) отсутствует.
Пояснення:
Для того чтобы решить это задание нужно написать формулы всех веществ и посмотреть с каких ионов они состоят:
сульфата натрия - Na2SO4 (Na+ и SO4 2-)
хлорида бария - BaCl2 (Ba2+ и 2Cl-) и т.д.
карбоната натрия - Na2CO3
сульфата меди (II) - CuSO4
сульфида натрия - Na2S
хлорида алюминия - AlCl3
хлорида натрия - NaCl
хлорида железа (III) - FeCl3
гидроксида натрия - NaOH
соляной кислоты - HCl.
Потом нужно открыть таблицу «Растворимость кислот, оснований и солей в воде» и посмотреть к чему приведет взаимодействие (по реакции обмена) каждого вещества с каждым. Но при этом сразу исключи взаимодействие веществ с одинаковыми ионами или анионами. У тебя же не будет взаимодействовать например Na2S + NaCl, или BaCl2 + NaCl. Все остальные реакции перемотри в таблице и выпиши на листок. Потом продукты проверь в таблице: если на пересечении аниона и иона будет "р" - вещество растворимое, если "м" - малодиссоциирующее, если "н" - нерастворимое, если прочерк - соединение не существует, реакция не идет.
Я напишу по одному примеру к а), б) и в). Остальное попробуй найти сам/сама чтобы усвоить что надо делать.
а) осадок (нерастворимое вещество):
например Na2SO4 + BaCl2 ⇒ 2NaCl + BaSO4↓ (выпал в осадок, буква "н" в таблице). Также в таблице есть цвета - в ячейке этого вещества - цвет желтый и это означает что среда нейтральная (цвет ячейки может менятся в зависимости от таблицы в учебнике/интеренете). Но как мы можем определить среду экспериментально? Есть индикаторы: фенолфталеин, метилоранж, лакмус. Открываем таблицу индикаторов. Видим что в нейтральной среде, например при добавлении лакмуса - цвет расствора стает фиолетовый. Или при добавлении метил оранжа - оранжевый. Так и доказываем что среда нейтральная.
б) газ:
Тут немного посложнее, надо знать дополнительно в каких случаях образовывается газ. Самый класический - это если в результате взаимодействия двух веществ получается угольная кислота, которая не стойкая и всегда разлагается на углекислый газ (CO2) и воду (H2O).
Ищем в результате взаимодействия какиих веществ может образоваться угольная кислота (H2CO3), это:
Na2CO3 + 2HCl ⇒ 2NaCl + H2CO3 ⇒ NaCl + CO2↑ + H2O. Пока СО2 еще не полностью выделился среда расствора будет кислой, в экспериментальных условиях кислая среда проверяеся метилоржанжевым индикатором, который изменяет окрас с оранжевого на розовый.
в) малодиссоциирующее вещество (за тем же принципом что и вариант а, даже немного легче, т.к. буквы "м" в ячейках можно пересчитать на пальцах).
Если ты в условии все правильно написал/(а) по названиям то у тебя нет в веществах ионов и анионов прореагировать с образованием малодиссоциирующего вещества.
Но если ты невнимательно написал/(а) условие и там где-то сульфит, а не сульфат, то ответ будет.