Два металла, Mg и Cu, соединённые между собой, находятся в разных средах: а) в кислой (рН 7). Составьте химические уравнения, характеризующие электрохимическую коррозию предложенной пары металлов в этих средах. Рассчитайте ЭДСи ∆G°298 реакции для стандартных условий.

Задача достаточно сложная, я постараюсь...

Для начала мы с тобой установим содержание циклогексена в смеси (а бензол с раствором брома в тетрахлориде углерода не реагирует).
 Для этого запишем уравнение реакции:

                                     С6Н10 + Br2 = C6H10Br2 

Количество вещества циклогексена = количеству вещества брома:

                                              n - кол-во в-ва.

                       n(Br2) = m/M = 0,032•50/160 = 0,01 моль

                              Масса циклогексена составляет 0,82 г

Запишем уравнения реакций сжигания органических в-в:

                          С6Н6 + 7,5О2 = 6СО2 + 3Н2О

                          С6Н10 + 8,5О2 = 6СО2+ 5Н2О.

Как уже было посчитано, 0,01 моль циклогексена образует при сжигании 0,06 моль углекислого газа. 

А выделяющийся углекислый газ образует осадок:

                        СО2 + Ba(OH)2 = BaСО3 + Н2О.

Количество вещества осадка BaCO3 = m/M = 35,5/197 = 0,18 моль = количеству вещества всего углекислого газа.

Кол-во в-ва углекислого газа составляет:

                                           0,18 – 0,06 = 0,12 моль.

По уравнению реакции горения бензола рассчитываем количество вещества бензола – 0,02 моль. 

Масса бензола – 1,56 г.

                                            Масса всей смеси:

                                              0,82 + 1,56 = 2,38 г.

Массовые доли бензола и циклогексена = 65,5% и 34,5%. (это, я полагаю, и есть процентный состав)

В периодической таблице химических элементов натрий Na расположен в третьем периоде I группы главной подгруппы. Натрий — металл. Основная степень окисления +1. Натрий образует оксид Na2O и гидроксид NaOH, которые проявляют основные свойства. При освещении вопроса о нахождении натрия и его соединений в природе необходимо отметить, что как простое вещество натрий в природе не встречается из-за высокой химической активности. Получают натрий из расплава хлорида или гидроксида натрия при прохождении через него электрического тока. Натрий — серебристо-белый металл, с небольшой плотностью, легкоплавкий, легко окисляется на воздухе. При характеристике химических свойств необходимо отметить, что натрий, как и другие щелочные металлы, чрезвычайно активный металл. Это происходит потому, что он легко отдает единственный электрон, находящийся на внешнем электронном слое. При записи уравнений реакций со сложными веществами необходимо помнить, что в растворах кислот натрий сначала реагирует с водой (см. реакцию выше) , а потом уже идет реакция между щелочью и кислотой: ответы на экзаменационные вопросы . Применение натрия как металла связано с его восстановительными свойствами; он используется в качестве катализатора в органической химии, газа-наполнителя в светильниках, в виде сплава с калием — как хладагент в ядерных реакторах-размножителях на быстрых нейтронах. Мировое ежегодное потребление натрия и его соединений превосходит 100 млн т. Наиболее важные соединения натрия, применяемые в быту и на производстве, — бикарбонат натрия NaHCO3, карбонат натрия Na2CO3, гидроксид натрия NaOH, раствор силиката натрия Na2SiO3 (жидкое стекло) — силикатный клей.