Дві повітряні кульки наповнили газами: одну воднем масою пругу - гелієм масою 20 г. порівняйте об'єми цих газів за но- рмальних умов. визначте, яка кулька підніметься у повітря вище
HCOOH+NaOH->HCOONa+H2O CH3COOH+NaOH->CH3COONa+H2O NaOH+CO2->NaHCO3 - реакция нам говорит о том, что щелочь находится в избытке; m(NaOH)=0,4*50=20 г n=m\M M(NaOH)=40 г\моль n(NaOH)=20\40=0,5 моль n(CO2)=4,48\22,4=0,2 моль n1(NaOH)=n(CO2)=0,2 моль n2(NaOH)=0,5-0,2=0,3 моль - химическое количество щелочи, вступившее в реакцию нейтрализации кислот; n(HCOOH)=x моль, а n(CH3COOH)=y моль Составим систему уравнений: x+y=0,3 46*x+60*y=15,2
x=0,3-y 46*(0,3-y)+60*y=15,2
x=0,3-y 13,8-46*y+60*y=15,2
x=0,3-y 14*y=1,4
y=1,4\14=0,1 моль x=0,3-0,1=0,2 моль m(HCOOH)=46*0,2=9,2 г m(CH3COOH)=60*0,1=6 г
V(NH₃) -? 1. Определим молярную массу аммиака и его количество вещества в 0,85г.: M(NH₃)=14+1x3=17г./моль n(NH₃)=m(NH₃)÷M(NH₃)= 0,85г.÷17г./моль=0,05моль 2. Определим объем аммиака количеством 0,05моль: V(NH₃) =n(NH₃)×Vm=0,05моль×22,4л./моль=1,12л. 3. ответ: 0,85г. аммиака займет объем 1,12л.
б) Серный ангидрид - оксид серы(VI) легколетучая жидкость. Для того что бы определить ее объем необходимо знать плотность. Но если допустить, что оксид серы превратился в газ, то решаем задачу так же как а) Дано: m(S) = 15г. Vm=22,4л./моль
V(SO₃)-? 1. Определим молярную массу оксида серы(VI) и его количество вещества в 15г.: M(SO₃)=32+16x3 = 80г./моль n(SO₃)=m(SO₃)÷M(SO₃)= 15г.÷80г./моль=0,18моль 2. Определим объем оксида серы(VI) количеством 0,18моль: V(NH₃) =n(NH₃)×Vm=0.18моль×22,4л./моль=4,032л. 3. ответ: 15г. оксида серы(VI) займет объем 4,032л.
Решение задачи б) используя плотность. Плотность оксида серы в сжиженном состоянии: ρ= 1,995г./см³ V(SO₃)=m(SO₃)÷ρ =15г÷1,995г/см³ =7,51см³
CH3COOH+NaOH->CH3COONa+H2O
NaOH+CO2->NaHCO3 - реакция нам говорит о том, что щелочь находится в избытке;
m(NaOH)=0,4*50=20 г
n=m\M
M(NaOH)=40 г\моль
n(NaOH)=20\40=0,5 моль
n(CO2)=4,48\22,4=0,2 моль
n1(NaOH)=n(CO2)=0,2 моль
n2(NaOH)=0,5-0,2=0,3 моль - химическое количество щелочи, вступившее в реакцию нейтрализации кислот;
n(HCOOH)=x моль, а n(CH3COOH)=y моль
Составим систему уравнений:
x+y=0,3
46*x+60*y=15,2
x=0,3-y
46*(0,3-y)+60*y=15,2
x=0,3-y
13,8-46*y+60*y=15,2
x=0,3-y
14*y=1,4
y=1,4\14=0,1 моль
x=0,3-0,1=0,2 моль
m(HCOOH)=46*0,2=9,2 г
m(CH3COOH)=60*0,1=6 г
Дано:
m(NH₃)=0,85г
Vm=22,4л./моль
V(NH₃) -?
1. Определим молярную массу аммиака и его количество вещества в 0,85г.:
M(NH₃)=14+1x3=17г./моль
n(NH₃)=m(NH₃)÷M(NH₃)= 0,85г.÷17г./моль=0,05моль
2. Определим объем аммиака количеством 0,05моль:
V(NH₃) =n(NH₃)×Vm=0,05моль×22,4л./моль=1,12л.
3. ответ: 0,85г. аммиака займет объем 1,12л.
б) Серный ангидрид - оксид серы(VI) легколетучая жидкость. Для того что бы определить ее объем необходимо знать плотность. Но если допустить, что оксид серы превратился в газ, то решаем задачу так же как а)
Дано:
m(S) = 15г.
Vm=22,4л./моль
V(SO₃)-?
1. Определим молярную массу оксида серы(VI) и его количество вещества в 15г.:
M(SO₃)=32+16x3 = 80г./моль
n(SO₃)=m(SO₃)÷M(SO₃)= 15г.÷80г./моль=0,18моль
2. Определим объем оксида серы(VI) количеством 0,18моль:
V(NH₃) =n(NH₃)×Vm=0.18моль×22,4л./моль=4,032л.
3. ответ: 15г. оксида серы(VI) займет объем 4,032л.
Решение задачи б) используя плотность.
Плотность оксида серы в сжиженном состоянии: ρ= 1,995г./см³
V(SO₃)=m(SO₃)÷ρ =15г÷1,995г/см³ =7,51см³