ДУЖЕ Виконайте завдання :
1.Вкажіть групу речовин, які взаємодіють з купрум(ІІ) хлоридом:
a) Zn, AgN03, КОН; б) NaOH, HN03, MgO; в) Fe(N03)3, Mg, K20;
г) H2S04, Ba(N03)2, AgN03; д) КОН, HCl, H20.
2.Вкажіть сіль, розчин якої потрібно долити до розчину цинк хлориду, щоб утворився цинк нітрат:
a)Al(N03)3; б) KNO3; в)AgN03; г) NaN03; д) KN02.
3.Позначте реакцію, в результаті якої можна одержати калій сульфат:
а) калій + цинк сульфат;
б) барій сульфат + калій гідроксид;
в) калій оксид + сульфатна кислота;
г) калій гідроксид + натрій сульфат;
4.Вкажіть речовини, які взаємодіють із купрум(ІІ) сульфатом:
а) залізо і ферум(III) гідроксид; б) натрій гідроксид і цинк;
в) магій хлорид і алюміній; г) цинк нітрат і цинк;
д) магній оксид і магній гідроксид.
5.Вкажіть формулу калій сульфіту:
a)K2S03;. б) K2S04; в) K2S; г) K2S2; д) KHS03.
6.Вкажіть метали, які вступають у реакцію заміщення з купрум(II) хлоридом:
a) Hg, Zn; б)Ag, Mg; в) Au, Fe; г) Zn, Al; д) Ag, Hg.
7.Визначте речовини А і D у схемі реакції MgCl2 + A→ Mg3(P04)2 + D:
a) Zn3(P04)2, ZnCl2; б) АlР04, АlСl3; в) К3Р04, КСl;
г) Сu3(Р04)2, СuСІ2; д) Р205, СІ2.
8.Визначте речовини А і В у схемі перетворень CuS04 → А → В → СuСl2:
a) CuCl, CuO; б) Cu(OH)2, CuO; в) Cu(N03)2, Cu20;
г) Cu, Cu(OH)2; д) CuO, Cu3(P04)2.
9.Встановіть відповідність між сіллю і парою речовин, які потрібно використати для її добування.
Сіль Вихідні речовини
A. Ag3P04; 1. CaC03 і HN03;
Б. Ca(N03)2; 2. СаС03 і H2S04;
В. MgCl2; 3. AgN03 і Н3Р04;
Г. Na2C03. 4. NaOH і С02;
Д. CaS04; 5. Mg(OH)2 і HCI.
10.Встановіть відповідність між реагентами і схемою реакції:
Схема реакції Реагенти
A.?+ ? → NaN03; 1. К20 і S02;
Б. ? + ? → K2S03; 2.KOH i H2S04;
B. ? + ?→Na2SO4 ; 3. NaOH і H2S;
Г. ? + ? → NaHS; 4. NaOH і S03;
Д. ? + ? → K2SO4; 5. NaOH i N205;
6. Na20 і N205.
11Складіть рівняння реакцій що лежать в основі схеми . Вкажіть суму коефіцієнтів у всіх рівняннях реакцій .
Fe(N03)3 → Fe(OH)3 → Fe203 → Fe → FeCl2.
- хімічні сполуки, що містять амонію іони. До А. с. належать гідроксид амонію і солі амонію (NH4C1, NH4NО3 тощо). Гідроксид амонію утворюється при розчиненні аміаку у воді, проявляє властивості слабкої основи внаслідок дисоціації. Більшість солей амонію розчинні у воді, дисоціюють у водних розчинах, гідролізуються. При нагріванні солі амонію розкладаються. Гідроліз і термічний розклад їх залежать від природи аніону. Напр., солі типу NH4C1, (NH4)2 SО4 розкладаються за схемою:
NH4C1 = NH3 + HCl. Якщо солі містять аніон-окислювач, при термічному розкладі відбувається окислювально-відновний процес:
NH4NО3 = N2О + 2N2О; (NH4)2 Cr2О7 = N2 + 4N2О + Cr2О3.
Солі амонію мають широке застосування. Так, хлорид амонію NH4C1 використовують у сухих батареях і як флюс для паяння та зварювання металів, а також як складову частину димоутворюючих сумішей. Сульфат (NH4)2SО4 і особливо нітрат NH4NО3
застосовують як азотні добрива; нітрат амонію в суміші з органічними речовинами та відновниками - як вибухові суміші. Гідрокарбонат амонію NH4HCО3 використовують у кондитерському виробництві.
Дипептид был образован 2мя остатками альфа-аланина CH3-CH(NH2)-COOH (M=89 г/моль): при обр-ии дипептида происходит выделении 1 моль H2O (18 г), а при обр-м процессе - гидролизе в присутствии к-ты (в данном случае соляной HCl (M=36.5 г/моль)) помимо увеличения массы за счет воды, увел-ие массы идет за счет связ-го HCl; т.о. сос-м пропорцию вида 44.8/(2*х-18)=70.28/(2*х+73), где х г/моль - молярная масса ам-ты, решая кот-ю нах-м, что х=89 г/моль; считая, что ам-та моноаминомонокарбоновая, т.е. имеет ф-лу вида H2N-CH(R)-COOH, нах-м массу остатка R: 74+y=89, откуда у=15 г/моль, что соот-т метилу -CH3.