С р-ром гидроксида бария прореагировал углекислый газ: 3) Ba(OH)2 + CO2 --> BaCO3 + H2O n(BaCO3)= 59.1/(137+12+16*3)= 0.3 моль По уравнению: n(BaCO3)= n(CO2)= 0.3 моль, значит, при горении анилина и бензола выделилось всего 0,3 моль СО2. При пропускании хлороводорода через исходную смесь в осадок выпадает хлорид фениламмония:
4)C6H5NH2 + HCl --> [C6H5NH3]Cl n([C6H5NH3]Cl)= 2.6/(12*6+5+14+3+35.5)= 0.02 моль Опять по уранению: n(C6H5NH2)=n([C6H5NH3]Cl)=0.02 моль, в исходной смеси было 0,02 моль анилина. m(C6H5NH2)= 0.02*(12*6+5+14+2)= 1.86 г
Теперь смотрим на самую первую реакцию: n(CO2)=12*n(C6H5NH2)/2= 0.12 моль - столько СО2 выделилось при горении анилина, а при горении бензола выделилось: 0,3-0,12=0,18 моль. Тогда по второй реакции: n(C6H6)= n(CO2)/6= 0.18/6=0.03 моль m(C6H6)= 0.03*(12*6+6)= 2.34 г
ни в коем случае при разбавлении нельзя добавлять воду в кислоту. Существует строгое правило: лить кислоту в воду! Нарушение этого правила может привести к несчастному случаю. Дело в том, что при приготовлении растворов часто происходит их разогрев. При приготовлении растворов серной кислоты происходит сильный разогрев. В нашем опыте при добавлении небольшого количества концентрированной серной кислоты температура поднимается до 90 градусов! Представьте, что будет, если добавить воду в кислоту. Вода, попав в массу концентрированной кислоты, моментально разогреется до кипения - произойдет выброс кислоты. Особенно опасна кислота для глаз и слизистых оболочек. Поэтому правила техники безопасности при приготовлении растворов – правила сохранения жизни и здоровья. На производстве при составлении растворов мастера надевают резиновые сапоги и перчатки, резиновые фартуки и защитные очки. И всегда кислоту льют в воду, а не наоборот.
2) C6H6 + 7.5 O2 --> 6 CO2 + 3 H2O
С р-ром гидроксида бария прореагировал углекислый газ:
3) Ba(OH)2 + CO2 --> BaCO3 + H2O
n(BaCO3)= 59.1/(137+12+16*3)= 0.3 моль
По уравнению: n(BaCO3)= n(CO2)= 0.3 моль, значит, при горении анилина и бензола выделилось всего 0,3 моль СО2.
При пропускании хлороводорода через исходную смесь в осадок выпадает хлорид фениламмония:
4)C6H5NH2 + HCl --> [C6H5NH3]Cl
n([C6H5NH3]Cl)= 2.6/(12*6+5+14+3+35.5)= 0.02 моль
Опять по уранению: n(C6H5NH2)=n([C6H5NH3]Cl)=0.02 моль, в исходной смеси было 0,02 моль анилина.
m(C6H5NH2)= 0.02*(12*6+5+14+2)= 1.86 г
Теперь смотрим на самую первую реакцию: n(CO2)=12*n(C6H5NH2)/2= 0.12 моль - столько СО2 выделилось при горении анилина, а при горении бензола выделилось: 0,3-0,12=0,18 моль.
Тогда по второй реакции: n(C6H6)= n(CO2)/6= 0.18/6=0.03 моль
m(C6H6)= 0.03*(12*6+6)= 2.34 г
w(C6H5NH2)= 1.86/(1.86+2.34)= 0.443; 44.3%