Дослід2. Виявлення глюкози в харчових продуктах.
а) Складіть рівняння реакції між натрій гідроксидом і купрум(ІІ) сульфатом. Які ознаки
цієї реакції?
б) До утвореної суміші додати сік винограду( який вуглевод він містить?). Які зміни
відбудуться із соком? Про наявність яких характеристичних груп свідчить ця реакція?
в) Якщо підігріти цю суміш, то які зміни відбудуться? Про що свідчать ці зміни.?
г) Складіть рівняння реакції взаємодії глюкози з купрум(ІІ) гідроксидом.
д) Які ще речовини даватимуть такі реакції?

Дано:                       ω= m / m *100%            m ( Na2CO3) =                                                                                                                53г*14.7%/100%=7.79г
m( р-раNa2CO3)= 53 г       m = ω*m/ 100%            m( HNO3)= 37.3г*7.4/100%=
ω = 14/7%
m( р-раHNO3)= 37.3 г                                                                       = 2.76г
ω= 7.4%                                    7.79 г     2.76г       Xг
             Na2CO3 +  2HNO3=2 NaNO3 + H2CO3 
--m(NaNO3=                             1моль        2  моль    2 моль
                                              106 г/моль     63  г/моль     85г/моль
                                                                   126г              170г
Mr( Na2CO3)= 23*2 +12+3*16
=106
Mr( HNO3)=1+14+3*16= 63
Mr( NaNO3)= 23+14+3*16=85
Находим, какое из исходных веществ 
находится в избытке, а какое в недостатке  про формуле√= m/M
√( Na2CO3)=  7.79г/ 106г/моль=0.07моль
√( HNO3)= 2.76г/63 г/моль= 0.04моль
Отношение по уравнению 1:2, следовательно азотная кислота в недостатке и массу продукта реакции будем находить по HNO3
          
    2,76г/126г = хг/ 170г
 х  =  2,76г* 170г/ 126г
х=3,72г
ответ:    m( NfNO3)= 3.72г

Cхема работы (катодный и анодный процессы) гальванопары Mg – Fe в кислой среде.
При электрохимической коррозии в кислой среде на аноде происходит окисление (разрушение) металла, а на катоде – восстановление ионов водорода.
Me(0) – ne → Me(n+)
2Н (+) + 2е → Н2↑(в кислой среде)
При электрохимической коррозии в гальванической паре анодом становится металл, обладающего меньшим значением электродного потенциала, а катодом – металл с большим значением электродного потенциала.
Железо в электрохимическом ряду напряжений стоит правее магния, значит, железо имеет большее значение электродного потенциала, чем магний. Следовательно, в гальванической паре Mg – Fe магний будет анодом, а железо – катодом.
Eo(Fe(2+)/Fe) = − 0,441 В
Eo(Mg(2+)/Mg) = – 2,362 B
Eo(Fe(2+)/Fe) > Eo(Mg(2+)/Mg)
Следовательно, в данной гальванической паре магний будет разрушаться (корродировать) , а на поверхности железа будет происходить восстановление ионов водорода.
Процессы окисления-восстановления на электродах.
Анод (-) Mg(0) - 2е → Mg(2+) │1 - процесс окисления на аноде
Катод (+) 2Н (+) + 2е → Н2↑ │1 - процесс восстановления на катоде
Суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение, которое в ионной форме, выражает происходящую в гальванической паре реакцию.
Mg(0) + 2Н (+) → Mg(2+) + Н2↑
Схема гальванической пары
А (-) | Mg | H(+) | Fe | К (+)