ДОСЛІД No1. Окиснення етанолу. В пробірку помістіть 2 краплі етанолу, 2 краплі розчину калій біхромату та краплю розчину сульфатної кислоти. Отриманий оранжевий розчин злегка нагрійте над полум’ям спиртівки до початку зміни забарвлення. Вже через декілька секунд з’являється зеленкувате забарвлення розчину, характерне для солей хрому (ІІІ). Одночасно відчувається запах оцтового альдегіду.
1. Запишіть схему реакції окиснення етанолу.
2. Який окисник використано в досліді? По якому признаку можемо зробити висновок про
відновлення цього реагенту?
0,5 моль Х л
Са + H2SO4 = CaSO4 + H2
n = 1 моль n = 1 моль
Vm=22,4 л/моль
V=22,4 л
0,5 моль Са - Х л Н2
1 моль Са - 22,4 л Н2
V(H2) = 0,5 * 22,4 = 11,2 л
т.к это вопрос тестовый, то прилагаются картинки и варианты ответа. под буквой А-горелка, под буквой Б-гадусник(а может и не он, какая то вытянутая палочка, очень похожая на градусник), под буквой В-емкость(скорее всего форфоровая), под буковой Г-мерный стаканчик и под буквой Д-колбы с плоским донышком.
Варианты ответа 1)АБВ 2)АВД 3)бгд 4)вгд